3Ca+2H3PO4 => Ca3(PO4)2+3H2
3Ca = 3×40 = 120г
2H3PO4=2×(1×3+31+16×4)=2×98=196г
Ca3(PO4)2=40×3+((31+16×4)×2)=310г
120г ----- 310г
Х г ------- 22,4г
Х = 120 × 22,4 / 310 = 8,67г
196г ----- 310г
Х г ------ 22,4 г
Х = 196 × 22,4 / 310 = 14,16г
Ответ; 8,67г Ca и 14,16г H3PO4
1) Mg(0) + Cl2(0) = Mg(2+)Cl2(-) (реакция ОВР)
Mg(0) - 2e = Mg(2+)
восстановитель
Cl(0) - 2e = Cl2(-)
окислитель
2) Mg(0) + S(0) = Mg(2-)S(2-) (реакция ОВР)
Mg(0) - 2e = Mg(2+)
восстановитель
S(0) + 2e = S(2-)
окмслитель
3) 3Mg(0) + N2(0) = Mg3(2+)N2(3-) (реакция ОВР)
3Mg(0) - 2e = Mg(2+)
восстановитель
N2 + 3e = N2(3-)
окислитель
4) Mg(0) + H2(0) = Mg(2+)H2(-)
Mg(0) -2e = Mg(+2)
восстановитель
H2(0) -e = H2(-)
окислитель
Cr₂O₇²⁻+14H⁺+6e=2Cr³⁺+7H₂O |1
NO₂⁻+H₂O-2e=NO₃⁻+2H⁺ | 3
____________________________________
Cr₂O₇²⁻+14H⁺+3NO₂⁻+3H₂O=2Cr³⁺+7H₂O+3NO₃⁻+6H⁺
Cr₂O₇²⁻+8H⁺+3NO₂⁻+=2Cr³⁺+4H₂O+3NO₃⁻
K₂Cr₂O₇+4H₂SO₄+3NaNO₂=Cr₂(SO₄)₃+3NaNO₃+K₂SO₄+4H₂O
Дано:
m(CaCl2 p-p) = 150г
W(CaCl2) = 7.4% = 0.074
Найти:
m(CaCo3) - ?
Решение:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
m(CaCl2) = m(CaCl2 p-p) * W(CaCl2) = 150 * 0.074 = 11.1 г
n(CaCl2) = m/M = 11.1 / 111 = 0.1 моль
n(CaCl2) : n(CaCO3) = 1 : 1 => n (CaCO3) = n(CaCl2) = 0.1 моль
m(CaCO3) = n * M = 0.1 * 100 = 10 г
Ответ: m(CaCO3) = 10 г
N = m / M
n(MgCO3) = m(MgCO3) / M(MgCO3) = 64 / 84 = 0,76 моль (приблизительно 0,8 моль)