Решение:
1. Уравнение реакции:
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
2. Расчет массы гидроксида кальция в 10% растворе:
m(Ca(OH)₂) = [ω(Ca(OH)₂*m(р-ра)]/[100%] = (15%*495г)/100% = 74,25 г
3. Расчет n(Ca(OH)₂):
n = m/M = 74,25г/74г/моль = 1,003 моль ~ 1 моль
4. По уравнению реакции:
n(CaO) = n(Ca(OH)₂) = 1 моль
5. Расчет массы оксида кальция:
m = n*M = 1 моль * 56 г/моль = 56 г
Ответ: необходимо 56 грамм оксида
Масса вещества 0.2*100=20
Масса нового раствора 100-20=80
W(нового раствора)=20/80=0,25
5. 22,4×1,5=33,6
6. 22,4×01.=2,24
7. 112:22,4=5 моль
Оп-оңай.22,4 қайдан шықты дейтін болсандар, ол формула секілді барлық жерде осылай болады!Бул жерде берілгенін барлығын толықтай жазарсыздар, телефонннан жазып отыру ұзаққа созылады.
Не за что)
Ме2О+Н2SO4=Me2SO4+H2O
1моль 1моль
Соотношение оксида и соли по ур-ю 1к1,значит из 0,3 моль оксида обр.0,3 моль соли,что составляет 52,2 г.Найдем молярную массу соли
52,2г----0,3 моль
Хг----1моль х=174
М(Ме2SO4)=174, М(Ме)=(174-М(S)-4M(O)):2=39,это Калий,прот.число 19
n(CO2) = 150 м³*0,03%/(100%*22,4 л/моль) = 0,002 моль
М(СО2) = 44 г/моль
m(CO2) = 0,002 моль*44 г/моль = 0,088 г
N(СО2) = 0,002 моль*6,02*10²³ молекул/моль = 1,204*10²¹ молекул