Дано: Решение:
m(p)(Ca(OH)₂) = 2 кг 2С₄Н₁₀ + 13O₂ = 8CO₂ + 10H₂O
ω(Ca(OH)₂) = 0.74% Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂
Найти: 1) Найдем массу известковой воды:
m(C₄H₁₀) = ? m(Ca(OH)₂) = 2000 × 0.74 = 14.8 г
2) Найдем молярную массу известковой воды и бутана:
М(Ca(OH)₂) = 40 + 2 + 32 = 74 г/моль
М(C₄H₁₀) = 12 × 4 + 10 = 58 г/моль
3) По пропорции решим задачу:
Х г = 14.8 г ⇒ Х = 14.8 × 58 = 11.6 г
58 г/моль = 74 г/моль ⇒ 74
Ответ: m(C₄H₁₀) = 11.6 г
95.347 так 200-100% то 100-25.8=74.2
То 74. 2кмножить на 1.285
M(C2H6)=n(C2H6)*M(C2H6)
n(C2H6)=N/
n(C2H6)=24*10^23 моль/6*10^23 моль=4 моль
Mr(C2H6)=2*12+1*6=30
M(C2H6)=30 г/моль
m(C2H6)=4 моль*30 г/моль=120 г.
А, б,а,Г, а,а,а,г, в,Г, в,а
13. потому что оно состоит из химикатов которые ростворяются в воде. Прости уровнение не могу
Надеюсь, что разберёшься :D
