Проводят пробу на борат-ион по окрашиванию пламени оно должно окраситься в зеленый цвет, но предварительно бораты( соли борной кислоты) освобождают от тяжелых металлов)
Дано:
m(Zn) = 30 г
w%(примесей) = 10%
Найти V(H2) = x л
Решение:
Сначала нужно избавиться от примесей, которые входят в 30 г.
100% - 10% = 90% (или 0,9)чистого Zn. Это составит: 0,9*30 = 27 г.
Затем составим уравнение реакции цинка с серной кислотой и по ходу вычислим объем водорода, который выделится при взаимодействии 27 г цинка:
27 г х л
Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 хл=27 г*22,4л/моль /65г/моль = 9,3 л
M:65г/моль VA:22.4л/моль
Ответ:
V(H2) = 9.3 л
<span>ZnCl2(т) + H2SO4 = ZnSO4 + 2HCl; HCl + KOH = KCl + H2O; 2KCl + 2H2O = 2KOH + H2 + Cl2(электролиз) </span>
<span>2NaJ + Cl2 = 2NaCl + J2; H2 + J2 = 2HJ; HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl.</span>