0.32моль x
Дано: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
mр-ра(NaOH)=160г 2моль 1моль
w=8%=0.08 m(NaOH)=160г × 0.08=12.8г
---------------------------- n(NaOH)=12.8г ÷ 40г/моль = 0.32 моль
m(Na2SO4) n(Na2SO4)=0.32 моль × 1моль ÷ 2моль= 0.16моль
m(Na2SO4)=142г/моль × 0.16 моль = 22.72г
Ответ:m(Na2SO4) = 22.72г
...................Решение во вложении...................
Mg+N02=MgO+NO
Степень окисления магния из 0-->2+ Восстановитель
Степень окисления Азота 4+--->2+ Окислитель
M=7.3
n=m/M
M(HCl)=1+35.5=36.5(г/моль)
n=7.3/36.5=0.2(моль)
V=Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. =22.4(л/моль)
V=22.4*0.2=4.48 (л)
Связь атомов посредством электронных пар - ковалентная связь.
Неполярная ковалентная связь - это когда молекула, состоящая из одинаковых атомов, имеет пару принадлежащую обоим атомам.
«Формула» ковалентной
неполярной связи проста – два атома одинаковой природы объединяют в
совместную пару электроны своих валентных оболочек. Такая пара
называется поделённой потому, что в равной степени принадлежит обоим
участникам связывания. Именно благодаря обобществлению электронной
плотности в виде пары электронов, атомы переходят в более стабильное
состояние, так как завершают свой внешний электронный уровень <span>–
это состояние внешнего уровня, к которому стремятся все атомы, так как
его заполнение соответствует состоянию с минимальной энергией.</span>
<span>Такой тип связи присущ
всем простым веществам - неметаллам, кроме благородных газов, так как
валентный уровень атома инертного газа уже завершен и имеет октет
электронов, а значит, связывание с подобным себе для него не имеет
смысла и даже менее энергетически выгодно. </span>
