1) NaCl = Na(+)+Cl(-)
Гидролизу не подвергается
Нейтральная среда
2) NH4Cl = NH4(+)+Cl(-)
Гидролиз по катиону
NH4Cl+H2O = NH3*H2O+HCl
NH3*H2O - слабый электролит
Кислая среда
3) K2CO3 = 2K(+)+CO3(-2)
гидролиз по аниону
K2CO3+H2O = KOH+H2CO3
H2CO3 - слабый электролит
Щелочная среда
4) FeCl3 = Fe(3+)+3Cl(-)
гидролиз по катиону
FeCl3+3H2O = Fe(OH)3+3HCl
Fe(OH)3 - слабый электролит
кислая среда
5) (NH4)2S = 2NH4(+)+S(-2)
Гидролиз по катиону, по аниону
(NH4)2S+2H2O = 2NH3*H2O+H2S
<span>NH3*H2O, H2S - слабые электролиты
нейтральная среда
6) Al(NO3)3 = Al(3+)+3NO3(-)
Гидролиз по катиону
Al(NO3)3+3H2O = Al(OH)3+3HNO3
Al(OH)3 - слабый электролит
</span>кислая среда
7) K2SO4 = 2K(+)+SO4(-)
Гидролизу не подвергается
нейтральная среда
8) Na2S = 2Na(+)+S(-2)
гидролиз по аниону
Na2S+2H2O=2NaOH+H2S
H2S - слабый электролит
щелочная среда
9) LiF = Li(+)+F(-)
гидролизу не подвергается
нейтральная сред
10) Zn(NO2)2 = Zn(2+)+2NO2(-)
гидролиз по аниону, по катиону
Zn(NO2)2+2H2O = Zn(OH)2+2HNO2
Zn(OH)2, HNO2 - слабые электролиты
нейтральная среда
H2CO3+Na=Na2CO3+H2
2H+ + (CO3)(2-) + Na+ = 2Na+ CO3(2-) + 2H
H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O
2H+ + CO3(2-) + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + CO3(2-) + 2H2O
H2CO3+K2O=K2CO3+H2O
2H+ + CO3(2-) + K2O = 2K+ + CO3(2-) + H2O
плотность воздуха =1.290 кг/м³
3 → Fe
2Hg + O2 = 2HgO
Условия :250—350°C
2HgO = 2Hg + O2
Условия :450—500°C
Hg + S = HgS
Условия :выше 130°C
2HgS + 3O2 = 2SO2 + 2HgO
Условия :200—350°C
2HgO = 2Hg + O2
Условия :450—500°C
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
Условия :1050—1100°C
K₂SiO₃ + Ca(NO₃)₂ = CaSiO₃ + 2KNO₃
Поскольку нитрат кальция нам дан в избытке, то K₂SiO₃ прореагирует полностью.
1) Найдем массу чистого (без примесей) K₂SiO₃:
20,53 г - это 100%
х г - это 15%
г K₂SiO₃
M(K₂SiO₃)= 154 г/моль
M(CaSiO₃)= 116 г/моль
m(K₂SiO₃)= 3,08 г
m(CaSiO₃)= y г
2) Через расчет по уравнению реакции найдем массу образовавшегося осадка (CaSiO₃).
154 г K₂SiO₃ дают 116 г CaSiO₃
3,08 г K₂SiO₃ дают у г CaSiO₃
г CaSiO₃
Ответ: масса образовавшегося осадка равна 2,32 г.
