Сначала уравнение реакции: 2Al + 1,5O2 = Al2O3
Количество (n) алюминия = 2,7/27 = о,1 моль. Следовательно, по уравнению реакции: n(Al) = о, о5 моль.
Тогда количество вещества О2 = о, о75 моль.
Масса О2 = 1,2 г
Количество вещества оксида = о, о5 моль
Масса оксида = 5,1 г
Вывод: если соль аммония<span> образована </span>летучей кислотой<span>, то при </span>разложении соли<span> улетучиваются и аммиак, и кислота, а при </span>охлаждении (например, в верхней части пробирки) кислота<span> может вновь соединиться с аммиаком, </span>образуя исходную соль хлорида аммония.
NH4Cl = NH3 + HCl
Пусть молекулярной формуле углеводорода соответствует следующая формула - СxHy.
M(CxHy)=D(CxHy)*M(H₂)=13*2=26 г/моль
W% (C)=(Ar(C)*n(C)*100%)/M(CxHy),
n(C)=x, тогда получаем следующее уравнение:
(12*x*100)/26=92,3
отсюда х=2
W%(H)=(Ar(H)*n(H)*100%)/M(CxHy),
n(H)=y, тогда получаем следующее уравнение:
(1*y*100)/26=7,7
отсюда y=2
то есть молекулярная формула будет - С₂H₂ (ацетилен)
CH₃COONa + NaOH = Na₂CO₃ + CH₄
CH₄ + Br₂ = CH₃Br + HBr
1) KOH, Ba(OH)2 вооще открываешь таблицу растворимости в химии и ищешь те основания где стоит буковка Р- это растворимые.
2) Ba O+H2O= Ba(OH)2
Ba Cl2+ 2KOH=2KCl+Ba(OH)2
3)2KOH+CO2=K2CO3+H2O
2NaOH+FeCl2=2NaCL+Fe(OH)2
Zn(OH)2=ZnO+H2O
2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H2O нейтрализации
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
CaO+H2O=Ca(OH)2