Рассчитаем ΔG данной реакции:
<span><em>ΔG</em><em> = Δ</em><em>H</em><em> – </em><em>TΔS</em></span><span>Для этого сначала определим <em>Δ</em><em>H </em><em>и </em><em>ΔS </em>реакции:</span><span><em>Δ</em><em>H</em><em>р-ции</em><em> = </em><em>ΣH</em><em>0</em><em>кон </em><em>– </em><em>ΣH</em><em>0</em><em>исх</em> кДж/моль</span>
Используя справочные данные стандартных энтальпий веществ, находим:
<span><em>
Δ</em><em>H</em><em>р-ции</em><em>=</em><em>[2 * Δ</em><em>H</em>0 Al(к) + <em>3 * Δ</em><em>H</em><em>0 </em>Н2О(г)] —<em> [Δ</em><em>H</em><em>0</em> Al2O3(к) + <em>3 * Δ</em><em>H</em><em>0 H2</em><span>(г)] </span>= [2*0+3*(-241,81)] — [-1676+3*0] = -<em>725,43</em> - (-1676) = 950,57 кДж/моль</span><span><em>
Δ</em><em>S</em><em>р-ции</em><em>=Σ</em><em>S</em><em>0</em><em>кон </em><em>– Σ</em><em>S</em><em>0</em><em>исх </em>Дж/моль·K</span>
Аналогично, используя справочные данные стандартных энтропий веществ, находим:
<span><em>
Δ</em><em>S</em><em>р-ции</em><em>=</em><em>[2 * Δ</em><em>S</em><em>0 Al</em>(к) + <em>3 * Δ</em><em>S</em><em>0</em> H2O(г)] —<em> [Δ</em><em>S</em><em>0</em> Al2O3(к) + <em>3 * Δ</em><em>S</em><em>0</em><span> Н2(г) </span>= [2*28,33+3*188,72] - [50,92+3*130,52] = 622,82-391,56 = 231,26 Дж/моль·K</span>
Найдем энергию Гиббса при стандартных условиях
<span><em>ΔG</em><em>р-ции</em><em>= Δ</em><em>H</em><em> – </em><em>TΔS</em> = 950,57 - 298 · 231,26 /1000 = 950.57-68.92=881.65 кДж/моль > 0, следовательно, реакция идет самопроизвольно.</span>
<h3>Ответ: ковалентными неполярными</h3>
<span>3 H2SO4 + 2 Fe(OH)3 </span>→<span>Fe2(SO4)3 + 6 H2O </span> реакция обмена <span> гидроксида железа (III) и </span>серной кислоты с образованием <span>сульфат железа (III) и воды</span>
<span>BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O р</span>еакция взаимодействия карбоната бария и хлороводорода с образованием хлорида бария, оксида углерода(IV) и воды.
<span>Pb + 2H2SO4 t</span>→ <span>PbSO4 + SO2 + 2H2O</span> реакция взаимодействия свинца и серной кислоты с образованием сульфата свинца(II), оксида серы(IV) и воды. Серная кислота - концентрированный раствор.
<span>Al2O3 + 6HCl </span>→<span>2AlCl3 + 3H2O р</span>еакция обмена оксида алюминия и хлороводорода с образованием хлорида алюминия и воды.
<span>3 Na2O + 2 H3PO4 </span>→ <span> 3 H2O + 2 Na3PO4 реакция обмена </span> оксида натрия<span> и </span>ортофосфорной кислоты с образованием фосфата натрия и воды
