<h2><em>1 ВАРИАНТ </em></h2><h2><em></em></h2><h2><em>1) A </em></h2><h2><em>2) В </em></h2><h2><em>3) Б </em></h2><h2><em>4) В </em></h2><h2><em>5) А </em></h2><h2><em>6) А </em></h2><h2><em>7) АГ </em></h2><h2><em>8) В </em></h2><h2><em></em></h2><h2><em></em></h2><h2><em></em></h2><h2><em></em></h2><h2><em></em></h2><h2><em>2 ВАРИАНТ </em></h2><h2><em></em></h2><h2><em>1) Б </em></h2><h2><em>2) Б </em></h2><h2><em>3) А </em></h2><h2><em>4) Б </em></h2><h2><em>5) В </em></h2><h2><em>6) Г </em></h2><h2><em>7) Б </em></h2><h2><em>8) В </em></h2>
Находим элемент в Периодической системе.
Находим его <em>порядковый </em>номер это число и есть заряд ядра, число протонов (р) и число электронов (е)
затем находим у этого элемента атомную массу ( в этой же клеточке таблицы) , округляем число до целого, вычитает из полученного числа порядковый номер элемента - это и есть число нейтронов (n)
Например - азот - порядковый № 7, значит заряд ядра +7, е=7, р=7, n = 14-7 = 7
1) вычисляешь по формуле m=n*M
перед этим находишь массу всего вещества
тут можно сразу сделать второе задание
Mr(N)=14
Mr(H4)=4
Mr(C)=12
Mr(O3)=48
Mr((NH4)2CO3)=(14+4)*2+12+48=36+60=96г/моль
Сульфид-ионы образуются при электролитической диссоциации
4)Cs₂S
