Дано:
m(p-pa AgNO3) = 200 г
ω(AgNO3) = 10% или 0,1
Найти:
m(AgCl)=?
m(AgNO3) = 200 г*0,1 = 20 г
M(AgNO3) = 170 г/моль
n(AgNO3) = 20 г/170 г/моль=0,7176 моль
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Из УХР n(AgCl)=n(AgNO3) = 0.7176 моль
M(AgCl) = 143.5 г/моль
m(AgCl) = 0,7176 моль*143,5 г/моль = 16,88 г
Ответ: 16,88 г
3)2 (это самая чистая вода, не пригодна для питья)
4)4
5)1
6)3 (тут прост считаешь с помощью калькулятора)
7)4 (нужно 3х16/106х100 = 45 с чем-то там....)
Коррозия-самопроизвольное разрушение металлов и сплавов вследствие взаимодействия их с окружающей средой.
В зависимости от механизма процесса различают химическую и электрохимическую коррозию.
Химическая коррозия развивается при контакте металлов с растворами не электролитов или с газами при высоких температурах(ее называют также газовой коррозией).При химической коррозии происходит окисление металла окислителями-компонентами окружающей среды.
Наиболее опасными для металлов компонентами газовой среды является кислород,пары воды,оксид углерода 4,оксид серы 4.Коррозионное разрушение железа и его сплавов в атмосфере кислорода обусловлено протеканием реакции:
4Fe+3O2-->2Fe2O3
С повышением температуры скорость газовой коррозии возрастает.
Электрохимическая коррозия металла развивается при контакте с растворами электролитов.Например,погружение металлических изделий в водные растворы,морскую воду(обшивка судов,оборудование,применяемое в портах),в почву с протекающими грунтовыми водами(трубопроводы,кабели,рельсы),при конденсации на металле влаги из атмосферы.Эта влага растворяет примеси из воздуха:оксиды азота,оксид серы 4,хлороводород и др.,которые ускоряют коррозию.