Дано:
V(NH3)=4.48л
Найти:
m(NH4NO3)=?
Решение:
NH3+HNO3=NH4NO3
Vm(NH3)=22.4л/моль
M(NH4NO3)=14+4*1+14+16*3=80г/моль
Составим пропорцию:
4,48/22,4=х/80
х=16
ОТвет: 16г
H2+CL2=2HCl, а вообще странно составлен вопрос
<span>2KI+CL2=2KCL+I2 </span>
<span>m(KCL)=500*015=45 г </span>
<span>n(KI)= m/M= 45/166=0.271моль </span>
n(CL2):n(KCI)=1:2, => n(CL2)= 0.271/2=0.1355 моль
V(CL2)=0.1355*22.4=3.03 л
Масса раствора будет 28 + 200 = 228 г
Пишем реакцию
SO3 + H2O = H2SO4
Считаем количество вещества оксида серы
n = m / M = 28 / 80 = 0.35 моль
По уравнению реакции столько же образовалось серной кислоты
Считаем объем раствора
V = m / ρ = 228 / 1.085 = 210.1 мл
Считаем молярную концентрацию
C = n / V(раствора) = 0.35 / 0.2101 = 1.67 моль/л