1.Название вещества: FeCl₃ - хлорид железа(lll)
2. Класс веществ: соль, образованная гидроксидом железа(lll) Fe(OH)₃ и соляной кислотой HCl
3. Качественный состав: ионы железа и хлора
4. Количественный состав: 1 ион железа и 3 иона хлора;
Относительная масса: Mr(FeCl₃) = 56+35.5x3=162,5
Молярная масса: M(FeCl₃)=162,5г./моль
Масса: mFeCl₃)=162,5г.
Массовая доля железа: ω(Fe)=56÷162,5=0,34
Массовая доля хлора: ω(Cl)=35,5х3÷162,5=0,66
5. Строение: соединение Fe³⁺Cl₃⁻, образованно ионами типичного металла и ионами типичного неметалла, значит в этом соединении ионная связь.
6. Вещества с ионной связью: твердые, кристаллические, тугоплавкие вещества, хорошо растворимые в воде. Являются электролитами. В водных растворах образуют 1 ион железа и 3 иона хлора: FeCl₃⇔Fe³⁺ + 3Cl⁻
7. Массу хлорида железа(lll) количеством вещества n 0,1 моль определяем по формуле: m=n x M m(FeCl₃) = 0,1моль х 162,5г.моль= 16,25г.
1)2
2) 3
3) 3
4) 2
5) 2
6) Al2O3, ZnO, BeO
7) 1в, 2а, 3г, 4б
8) NaOH, H3PO4, Mg3(PO4)2, KOH
9) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2
10) 2P +5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
<span>8P + 9NaOH + 3H2O = 5PH3 + 3Na3PO<span>4
</span></span>11) 2HCl + Na2O = 2NaCl + H2O
n(NaO) = m/M = 12,4г / 39 г/моль = 0,32 моль
2n(Na2O) = n(NaCl) = 0,64 моль
m(NaCl) = n*M = 0,64 моль * 58,5 г/моль = 37,44 г
Г) раствор соли можно кристаллизовать
Поваренная соль - раствор поваренный - каплю раствора на стеклышко и подогревать - кристаллы соли
