Х г 4,5 л
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 г 22,4 л
х=13,06 г
m(примесей) = 15 г - 13,06 г =1,94 г
ω(примесей) = 1,94/15*100% =12,93%
Ответ: 12,93%
Тепло поглощается ==> Н = 8,24 кДж
найдем количество вещества оксида меди: n (CuO) = m (CuO)/M(CuO) = 12,7/80 = 0,159 моль Н (реакции) = Н/n (CuO) = 8,24/0,159 = 51,91 кДж/моль уравнение реакции: CuO + C ==> Cu + CO из закона Гесса:Н (реакции) = Нобр (CO) + Нобр (Cu) - ΔНобр (CuO) - ΔНобр (С)
==>Нобр (CO) = Н (реакции) + Нобр (С) + Нобр (CuO) - Нобр (Cu) = 51,91 + (-162) = -110,09 кДж/моль
Ответ:
метилоранж покраснеет, так как раствор будет иметь кислую среду за счет образования в нем сернистой кислоты.
При сгорании серы протекает рекция:
S+O2=SO2
Образующийся реагирует с водой:
H2O+SO2=H2SO3