Предположим, что стакан - это 200 г воды, объёмом 200мл ответ на первый вопрос: молекулярный вес воды (H2O) = 18 г/моль 200 г воды содержат 200/18 = 11.11 молей или 66,67 * 10^23 молекул<span>(один моль это число равное 6*10^23 - число Авогадро) ответ на второй вопрос: 200 мл = 200 см3 = 2*10^(-4) м3 в океане 1.7*10^18 / 2*10^(-4) = 8.5*10^21стаканов воды, не считая нашего )) в каждом стакане из океана будет 66.67*10^23 / 8.5*10^21 = </span><span>784 молекулы</span>
Сначала узнаем массу нитрата калия
1) 80*0,2=16 г
после чего найдём общую массу после добавления соли
2) 80+4=84г
и поделим на массу нитрата калия
3)16/84~0,19
Ответ около 19%
80 Л
ВСЕ РАВНО ПРОВЕРЬ,,,,,,,,,
Ответ:
Q = ΔH(продуктов) - ΔН(исходных веществ)
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
ΔH(O2) = 0 - т.к. это простое вещество
Табличные значения энтальпий на 1 моль вещества, в условии задачи горит 1 кг этилена, следовательно: n(C2H6) = 1000/30 = 33,33 моль
Рассчитаем тепловой эффект реакции:
Q = [(-393)x4 + (-241)x6] - [(-85)x2 + 0] = [-1572 - 1446] + 170 = -2848 Дж
при n = 33,33 моль тепловой эффект реакции равен: Q = (-2848)x33,33 = -94,92 кДж (теплота поглощается, эндотермическая реакция
