Ответ:
1. 2 S (s) + 2 NO2 (l) → 2 SO2 (aq) + N2 (g)
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 S(0) - 8 e- → 2 S(IV) (окисление)
2 N(IV) + 8 e- → 2 N(0) (восстановле́ние)
S является восстановителем, NO2 является окислителем.
b).3 Cl2 (g) + 2 NH3 (g) → 6 HCl (g) + N2 (g)
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
6 Cl(0) + 6 e- → 6 Cl(-I) (восстановле́ние)
2 N(-III) - 6 e- → 2 N(0) (окисление)
Cl2 является окислителем, NH3 является восстановителем.
v) 2 Al (s) + 3 CuCl2 (aq) → 3 Cu (s) + 2 AlCl3 (aq)
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
3 Cu(II) + 6 e- → 3 Cu(0) (восстановле́ние)
2 Al(0) - 6 e- → 2 Al(III) (окисление)
CuCl2 является окислителем, Al является восстановителем.
г) 2 KClO3 (aq) + 3 C (s) → 3 CO2 (g) + 2 KCl (aq)
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
3 C(0) - 12 e- → 3 C(lV) (окисление)
2 C(lV) + 12 e- → 2 Cl(-I) (восстановле́ние)
C является восстановителем, KClO3 является окислителем.
д )2 Cu2O + O2 → 4 CuO
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
4 Cu(I) - 4 e- → 4 Cu(II) (окисление)
2 O(0) + 4 e- → 2 O(-II) (восстановле́ние)
Cu2O является восстановителем, O2 является окислителем.
e)
2 AlBr3 + 3 Cl2 → 3 Br2 + 2 AlCl3
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
6 Br-I - 6 e- → 6 Br0 (окисление)
6 Cl0 + 6 e- → 6 Cl-I (восстановле́ние)
AlBr3 является восстановителем, Cl2 является окислителем.
)2 K2SO3 (aq) + O2 (g) → 2 K2SO4 (aq)
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 S(IV) - 4 e- → 2 S(VI) (окисление)
2 O(0) + 4 e- → 2 O(-II) (восстановле́ние)
K2SO3 является восстановителем, O2 является окислителем.
ж)
2 Ca3(PO4)2 + 10 C + 6 SiO2 → 10 CO + P4 + 6 Ca(SiO3)
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
4 P(V) + 20 e- → 4 P(0) (восстановле́ние)
10 C(0) - 20 e- → 10 C(II) (окисление)
Ca3(PO4)2 является окислителем, C является восстановителем.
Объяснение:
