3 года назад

Напишите,пожалуйста,уравнения: 1). Взаимодействия олеиновой кислоты с щелочью 2).Гидролиз мыла

Знания

Химия

1 ответ:

От народа депутат3 года назад

0 0

1.c17h33cooh+koh-->c17h33cook+h2o; 2.c17h35coona+h2o-->c17h35cooh+naoh

Читайте также

Слили 40 г 10 %-го р-ра серной кислоты с р-ром нитрата бария массой 50 г с массовой долей 12 % нитрата бария. Рассчитайте массу

necoman51

Держи, спрашивай чего не поймешь

0 0

3 года назад

При растворении какой массы оксида натрия в 400г 80\%-ного раствора едкого натрия образуется безводная щелочь... Помогите пожалу

Илона77

Для получения безводного едкого натра требуется вся вода из раствора, значит найдём массу воды в исходном растворе и по ней рассчитаем оксид: m (NaOH)=400*0,80=320 грамм, m(H2O)=400-320=80 гр.
Составим уравнение реакции: Na2O+H2O=2NaOH
по уравнению количество вещества гидроксида равно количеству вещества воды, а n(H2O)=m/M=80/18=4.44 моль
m(NaOH)=n*M=4.44*40 =177,6 г.
Ответ: при растворении 177,6 граммов оксида образуется безводная щёлочь.

0 0

4 года назад

Вычислите объем углекислого газа,полученного при разложении 600 грамм известняка,если массовая доля примесей в нем составляет 25

Smash580 [21]

1)600*0,25=150 масса
2)150:80=1,875 всё

0 0

4 года назад

Определить возможность протекания реакции ZrCl4(к)+2Mg=2MgCl2(к)+Zr(г) при стандартных условиях и при 1000 К

nikulin96 [408]

Тебе нужно посчитать энтальпию т.е. дельта G= 2дельта G(mgcl2)-дельтаG(zrcl4)= ( это посчитать по справочнику элементарно, чистая математика )

Если дельта Gбольше нула , то реакция невозможно. В обратном случае возможна

0 0

4 года назад

5 литров раствора нитрата натрия (плотность равна 1,05Г/см^3)содержит 180г соли. Определите процентную (С%), молярную (См) и нор

Salman2795

M(NaNO3) = 23 + 14 + 3*16 = 85 г/моль

n(NaNO3) = 180/85 ≈ 2.12 моль

m раствора = ρ*V = 1.05*5000 = 5250 г

C% = m(NaNO3)*100/m(раствора) = 180*100/5250 ≈ 3.43 %

См = n(NaNO3)/V(раствора) = 2.12/5 ≈ 0,42 моль/л

Т.к. эквивалент NaNO3 = 1, то Сн = См = 0.42 н

0 0

3 года назад