MrCO2<span> = 12 + 2*16 = 44 г/моль</span>
mмолекулы<span> = 44/6,023*10</span>23<span> = 7,3*10</span>-23<span> г</span>
Вариант
№ 2
<span>1.
</span>Выполнить цепочку
<span>С = СО2 = ВаСО3 = Ва (НСО3)2
= ВаСО3 = Ва</span>Cl2
C + O2 → CO2 + Q
CO2 <span>+ ВаО
</span>=
<span>ВаСО3</span>
<span>ВаСО3 + </span>CO2 + H2O <span>= Ва (НСО3)2</span>
<span>Ва (НСО3)2 =</span><span>ВаСО3 + </span>CO2 + H2O
<span>ВаСО3 </span>+ 2HCl = ВаCl2 <span>+ H2</span><span>СО3</span>
№ 3 в одной пробирке находится хлорид бария, а в
другой силикат натрия. Как определить вещества используя один реактив?
Решение: Убедимся в том, что в пробирке хлорид бария. При добавлении сульфат
натрия выпадает белый осадок. Это сульфат бария.
<span>Na2SO4 + BaCl2 =
2NaCl + BaSO4↓</span>
<span>2 Na+ + SO4 -2 +
BaCl2 = 2Na++2Cl- + BaSO4↓</span>
Значит, в пробирке был действительно хлорид бария.
Дано : m(CuS)=19,2г
Найти:V(H2S)
Решение:
H2S+CuSO4=CuS +H2SO4
n(CuSO4)=19,2/160=0,12моль
n(H2S)=n(CuSO4)=0.12моль
V(H2S)22,4*0,12=2,688л
Ответ:2,688л
По блеску. Металлические вещества блестят, а неметаллические - нет
P-PO-H3PO4-NaPO4 не верно записаны формулы
но если так, то:
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O