При нормальних умовах (0 °С, 1 атм) перші чотири гомологи являють собою гази; сполуки, що містять від 5 до 15 атомів Карбону — рідини; вищі вуглеводні — тверді речовини. При однаковому числі атомів Карбону молекули алканів з розгалуженою будовою мають більш низькі температури кипіння, ніж нормальні алкани.Усі алкани являють собою безбарвні або білі речовини. Леткі вуглеводні мають характерний «бензиновий» запах. Вищі вуглеводні являють собою жирні на дотик м’які речовини, їхній типовий представник — парафін, з якого виготовляють свічі.Алкани практично не розчинні у воді, тому що їхні молекули малополярні й не взаємодіють із молекулами води, вони добре розчиняються в неполярних органічних розчинниках, таких як тетрахлорметан тощо. Рідкі алкани легко змішуються один з одним.
3Cu+8HNO3--3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
n(Cu(NO3)2)=120:188=0,64(МОЛЬ)
n(Cu)=n(Cu(NO3)2)=0.64МОЛЬ
1.
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4
CaCO3 + 2HCl(разб.) = CaCl2 + CO2↑ + H2O
BaCl2 + 2KOH = 2KCl + Ba(OH)2
2.
а)
2NaOH + H2SO4(разб.) = Na2SO4 + 2H2O
Na+ + 2OH− + 2H+ + SO42− = 2Na+ + SO42− + 2H2O
2OH− + 2H+ = 2H2O
б)
Ca(OH)2 + 2HCl(разб.) = CaCl2 + 2H2O
Ca2+ + 2OH− + 2H+ + 2Cl− = Ca2+ + 2Cl− + 2H2O
2OH− + 2H+ = 2H2O
в)
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl↓
Ag+ + NO3− + Na+ + Cl− = Na+ + NO3− + AgCl↓
Ag+ + Cl− = AgCl↓
г)
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe3+ + 3Cl− + 3Na+ + 3OH− = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl−
Fe3+ + 3OH− = Fe(OH)3
Только с двумя соединениями карбонат калия в реакции выпадет после в осадок
KBrO = K⁺ + BrO⁻
гидролиз по аниону слабой кислоты
BrO⁻ + H₂O ⇄ HBrO + OH⁻
согласно принципу Ле Шателье для смещения равновесия гидролиза в сторону исходных реагентов необходимо добавить щелочь (увеличить концентрацию гидроксид-ионов):
KOH = K⁺ + OH⁻