1. Уравнение реакции
AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
осадок - AgCl
2. M=m/n; n=m/M
n(AgNO3)=34/170=0.2 моль
n(AgNO3)=n(AgCl)
m(AgCl)=0,2*143,5=28,7 грамм
Дано:
N(O₂) = 30·10²³ молекул
найти: m(O₂)
решение:
M(O₂) = 16·2 = 32 г\моль
m(O₂) = N\Na · M = 30·10²³\6,023·10²³моль⁻¹ · 32 г\моль ≈ 160 г
ответ:160 г
KBr+H2O
KNO3+H20
3KOH+H3PO4=K3PO4+3H20
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H20
Mg(OH)2+2HBr=MgBr2+2H20
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H20
3Mg(OH)2+2H3PO4=Mg3(PO4)2+6H20
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H20
Дано: m (NaOH)=40г, m(HNO3)=94,5г. m(H2O)? РЕШЕНИЕ:запишем уравнение реакции NaOH +HNO3=NaNO3 + H2O. Это тип задачи "на избыток и недостаток".Рассчитаем химические количества обоих веществ, вступивших в реакцию, по формуле: n=m:M n(NaOH)=40:40=1 моль, n(HNO3)=94,5:63=1,5 моль. Из уравнения реакции видно по коэффициентам, что вещества вступают в реакцию в равных количествах, т.е. на 1 моль гидроксида натрия нужно для реакции только 1 моль азотной кислоты, а её было 1,5 моль. Следовательно, кислота останется в избытке, а гидроксид натрия - в недостатке. Составляем пропорцию всегда по веществу, которое в недостатке, и находим количество воды. n(H2O)=n(NaOH)=1 моль. Осталось найти массу воды. m(H2O)=n*M=1*18=18 грамм воды
SO2→SO3→BaSO4
1) 2SO2+ O2→ 2SO3
2) SO3+Ba(OH)2→ H2O+ BaSO4