1.Отличаются эти соли друг<span> от друга</span>прежде всего величиной константы .нестойкости<span>. У типичных </span>двойных солей константа нестойкости<span> очень велика, у типичных </span>комплексных солей<span> она, наоборот, </span>очень мала<span>. Резкой же </span>границы между<span> двойными и </span>комплексными солями<span> не существует могут быть соли </span>промежуточного характера<span> с </span>некоторыми средними значениями констант<span>нестойкости в зависимости от </span>условий такие<span> соли по своему характеру могут приближаться либо к двойным, либо к комплексным.
2.</span>
Двойные соли<span> отличаются от комплексных характером диссоциации в </span>водных растворах<span>. При диссоциации двойных солей образуются такие же ионы, как при диссоциации </span>простых солей<span>, из которых </span>получена двойная соль. При диссоциации двойных солей образуются два катиона
3.<span> При диссоциации двойных солей оба металла выделяются в </span>виде катионов<span>. Например, диссоциация квасцов КЛ1(304)2 протекает по уравнению
</span> При диссоциации двойной соли KA1(S04)2 образуются те же два катиона К+ и А1з+ и анион S0
<span> При диссоциации двойных солей образуется два </span>различных катиона<span> и анион </span>
<span> При диссоциации двойной соли КА1(804)г образуются те же два </span>разных катиона<span> А1 и анион 80 </span>
<span>Al(OH)3+H3PO4=AlPO4+3H2O </span>
Получают путем взамодействия негашеной извести с водой
CaO + H2O = Ca(OH)2
2НСl + Na2CO3 = CO2 + H2O + 2NaCl
2HCl + Na2S = H2S + 2NaCl