Учитывая, что масса вещества 4,3 г, молярная масса водорода 2, относительная плотность по водороду - 43, получаем молярную массу искомого вещества 43*2=86, количество вещества 4,3/86=0,05 моль. Количество полученного углекислого газа рассчитываем, зная что 1 моль газа - 22,4 л, т.е. 6,72/22,4=0,3 моль. Зная молярную массу воды (Н2О - 1*2+16=18 г/моль), найдем количество воды 6,3/18=0,35 моль. Найдем минимальное соотношение 0,05 х + у О2⇒ 0,3 СО2 + 0,35 Н2О это 0,5/3/3,5, т.е. 1/6/7. Т.е. сгорает 1 молекула искомого вещества для образования 6 молекул СО2 и 7 молекул воды и тратиться некоторое количество кислорода О2. После реакции имеем суммарную молярную массу продуктов реакции 6*(12+16*2)+7*(1*2+16)=390. До реакции было 1*86=86 неизвестного вещества и значит кислорода было 390-86=304. зная молярную массу кислорода 32, вычисляем в пропорции количество молекул кислорода 304/32=9,5. Т.е. еще на два надо все умножить:
2 х + 19 О2 ⇒ 12 СО2 + 14 Н2О. Теперь считаем количество атомов в составе искомого вещества. после реакции у нас 12 С, 12*2+14=38 О, 14*2=28 Н, а до реакции знаем что было 19*2 = 38 кислорода, значит 2 молекулы искомого вещества состоят из 12 С и 28 Н, делим на 2, получаем С6Н14. гексан С6Н14 это. Оформишь красиво в тетради, логику вроде понятно расписал. Реакция горения идет такая 2 С6Н14 + 19 О2 ⇒ 12 СО2 + 14 Н2О
SO₄²⁻- сульфат-ионы
SO₃²⁻- сульфит-ионы
S²⁻ - сульфид ионы
следовательно, сульфид-ионы образуются при электролитической диссоциации 4) Ca₂S
Ответ:
C = 3.05 моль/л ≈ 3 М
Объяснение:
Давайте подставим в конечную формулу не цифры, а единицы измерения (w - безразмерная величина)
![C = \dfrac{\frac{g}{ml}}{\frac{g}{mol}} = \dfrac{g \cdot mol}{ml \cdot g} = \dfrac{mol}{ml}](https://tex.z-dn.net/?f=C%20%3D%20%5Cdfrac%7B%5Cfrac%7Bg%7D%7Bml%7D%7D%7B%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D%7D%20%3D%20%5Cdfrac%7Bg%20%5Ccdot%20mol%7D%7Bml%20%5Ccdot%20g%7D%20%3D%20%5Cdfrac%7Bmol%7D%7Bml%7D)
То есть цифра 0.003 - это количество моль в 1 мл раствора, а нам нужно в 1 л. Поэтому и нужно еще домножать на 1000
Изменение агрегатного состояние, температура, давление, плотность и т.д. Пример: растворение сахара в воде.
2 . ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2+2NACl
нужно прилить к гидроксиду цинка щелочь и кислоту
zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
Zn(OH)2+2HCL=ZnCL2+2H2O
3. 2Cu+O2=2CuO
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
нужна горелка и серная кислота.
4. 2Fe+O2=2FeO
FeO+H2O=Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 горячий водяной пар
1.2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2
Al(OH)3+2NaOH=Na2[Al(OH)4]+H2