Question

Взаимодействует известняк массой 100г, содержащий 80% карбоната кальция CaCO3 с необходимым колвом соляной кислоты HCL рассчитай

те колво вещества массу и объем (н.у) полученного оксида углерода (4)

Answer 1

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

m(СаСО3) = 100 г * 0,8 = 80 г

n = m/M

M(CaCO3) = 100 г/моль

n(CaCO3) = 80 г / 100 г/моль = 0,8 моль

n(CaCO3) = n(CO2) = 0,8 моль

m = n*M

M(CO2) = 44 г/моль

m(CO2) = 0,8 моль * 44 г/моль = 35,2 г

V = Vm*n

V(CO2) = 22,4 л/моль * 0,8 моль = 17,92 л

Ответ: 0,8 моль; 35,2 г; 17,92 л