H2O2+2KMnO4+6HNO3=2Mn(NO3)2+3O2+2KNO3+4H2O
2O(-1)-2e=O2(0) |5
Mn(+7)+5e=Mn(+2) |2
O(-1) восстановитель
Mn(+7) оксилитель
28=28
Формула Cu2S
Уравнение реакции: Cu2S + 2 O2 -----> 2 CuO + SO2
Было сожжено 0,1 моля (16 г) Cu2S, получено 0,2 моля (16 г) CuO и 0,1 моля (2,24 л) SO2.
Дано:
m(Me) = 10,8г
m(PbS↓) = 143,4г
Найти:
Me
Решение:
По условию пойдут реакции:
1) 2Me + 3S = Me₂S₃
2) Me₂S₃ + H₂O = Me(OH)₃ + H₂S↑
3) H₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS↓ + 2HNO₃
Но нам надо начинать с конца. Ищем массу H₂S и ищем Me.
1) H₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS↓ + 2HNO₃
Mr(H₂S) = 34 г/моль
Mr(PbS) = 239 г/моль
m(H₂S) =
20,4г2) Me₂S₃ + 6H₂O = 2Me(OH)₃ + 3H₂S
Mr(H₂S) = 102 г/моль (по уравнению реакции)
m(Me₂S₃) x+m(Me) =
x+10,8Mr(Me₂S₃) = y*2+Mr(S) =
y*2+96
Предположив, что искомый металл Al, можно решить методом подбора уравнение:
x = 18,7 г
y =
54 г/моль, разделим на 2 (т.к. 2 атома металла) и см. Таблицу Менделеева -
Al.
Металл алюминий.
Ответ:
Me = Al³⁺
Если к раствору аммиака долить фенолфталеин ( индикатор на щелочь) раствор окрасится в малиновый цвет ( раствор аммиака - щелочи)
При добавлении соляной кислоты раствор обесцветится
Уравнение NH4OH+HCI=NH4CI+H2O
2Na + 2H2O = 2NaOH(гидроксид натрия или едкий натр) + H2- гидролиз
2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2(гидроксид меди)- реакция обмена
Cu(OH)2 = CuO(основный оксид меди)+ H2O- реакция разложения
3CuO + 2Al = Al2O3(амфотерный оксид алюминия) + 3Cu- реакция замещения