BaCl2+H2SO4=BaSO4+H2O
n(BaCl2)/n(H2SO4)=1/1, по условию реакции, след, количества одинаковы n(H2SO4)=0,1 моль
Ответ:n(H2SO4)=0,1 моль
Можно. Ba(OH)2 + H2SiO3=BaSiO3 + 2H2O
№1
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH - молекулярное уравнение
Выпадает белый осадок CaCO3 - признак реакции
Ca (2+) + CO3 (2-) = CaCO3 - сокращенное ионное уравнение
№2
FeCL3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCL - молекулярное уравнение
Fe(OH)3 - осадок бурого цвета
Fe (3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3 - сокращенное ионное уравнение
Вывод: электролитами являются растворимые кислоты, щелочи, соли, тогда осадки, полученные в опыте №1-2 не являются электролитами
№3
CuSO4 + BaCl2 = CuCL2 + BaSO4 - молекулярное уравнение
BaSO4 - белый осадок, нерастворимый в кислотах
SO4 (2-) + Ba(2+) = BaSO4 - ионное уравнение сокращенное
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 - молекулярное уравнение
Cu(OH)2 - голубой осадок
Cu (2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 - сокращенное ионное уравнение
Пробирка нагреется следовательно реакция экзотермическая
CaO + H2O -> Ca(OH)2 + Q
4 моль х моль
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
1 моль 1 моль
n = m/M
M(Ca) = 40 г/моль
n(Ca) = 160 г / 40 г/моль = 4 моль
<u>4</u> = <u>х</u>
1 1
х = 4
n(CaCl2) = 4 моль
m = n*M
M(CaCl2) 40 + 35,5*2 = 111 г/моль
m(CaCl2) = 4 моль * 111 г/моль = 444 г
Ответ: 444 г