<span>Альдегиды при взаимодействии с водородом в присутствии Ni-катализатора образуют первичные спирты(реакция восстановления альдегидов) </span>
<span>CH3CHO + H2 ----(Ni, t)-->CH3-CH2-OH</span>
В зависимости от количества кислоты образуются гидросульфат натрия, сульфат натрия или обе соли.
Например:
NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O
1 моль → 1 моль, тогда
7 моль → 7 моль
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
2 моль → 1 моль, тогда
7 моль → 3,5 моль
Пусть реакционный объём составляет 1 л.
98% -ному превращению иода соответствует остаточная концентрация иода 0,02 моль/л (в реакционном объёме), или количество в 0,02 моль (в реакцию вступит 0,98 моль).
Если добавили
моль водорода, то после реакции (с 98% превращением иода) останется
моль. Концентрация
при этом будет составлять 1,96 моль/л, или количество будет равно 1,96 (коэфф. 2 в реакции).
Отсюда
, откуда
моль (реакционный объём взят единичным).
K3PO4 соль
Fe2(SO4)3 соль
SiO2 кислотный оксид
Al(OH)3 основание
PbS2 соль
HNO3 кислота
6.62
а)2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
б)3LiOH +H₃PO₄ = Li₃PO₄ + 3H₂O
в)3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O
г)Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O
6.63
а)Fe(OH)₂ + 2HCl = FeCl₂ + 2H₂O
б)Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O
в)Mg(OH)₂ +H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O
г)Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O