<span>Задание №1.
Даны уравнения трех химических реакций:
а) СО(r) + 2Н2(r) ⇄ СН3ОН(r) + Q (реакция обратимая,Cu,ZnO)
б) СН3СООН + С2Н5ОН ⇄ СН3СООС2Н5 + Н2О + Q ( реакция обратимая, Н+)
в) 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q
1. Все три реакции проходят с выделением энергии - значит это эндотермические реакции;
реакция а) и в) реакция соединения; реакция
б) реакция </span><span>этерификации,
2. </span><span>реакция <span>этерификации проходит</span> в присутствии </span><span>конц. <span>серная кислота. Она служит в качестве водоотнимающего средства. После отщепления молекулы воды, остатки спирта и кислоты "соединяются" друг с другом образуют уксусноэтиловый эфир.</span>
</span>3.<span> СО(r) + 2Н₂(r) ⇄ СН₃ОН(r) + Q
</span><span>а) повышении давления реакция сместится влево, в сторону исходных веществ (при повышении давления реакция сдвигается в сторону большего обьема веществ).
</span>б) реакция эндотермическая, то если понизим температуру <span>реакция сместится вправо, в сторону продуктов реакции
</span><span><span><span>в) если увеличить концентрацию водорода скорость реакции </span>увеличится, так как увеличится частота столкновения частиц.
</span>Задание №2.
</span>Пример:
<span><span>Во сколько раз изменится скорость реакции 2NO+O2=2NO2, при увеличении концентрации [NO] и [O2] соответственно в 2 и 3 раза </span>
Решение:</span>
<span>V = k*[NO]²[O₂] = [2]×2×[3] = 12.
<span>Скорость реакции увеличится в 12 раз. </span>
Задание №3.
Допишите краткие ионные уравнения реакции гидролиза:
а) S²⁻ + HOH ⇄ HS⁻ + OH⁻
</span><span><span>Среда раствора щелочная (pH > 7 )
</span>б) Pb²⁺ + НОН = Pb(OH)⁻ + H⁺
PbCI₂ + HOH ⇄ Pb(OH)CI + HCI
</span><span>Среда раствора кислая ( pH < 7 )<span>
</span>
Задание №4.
</span><span>а) Продуктами гидролиза сахарозы являются глюкоза и фруктоза.
фермент
C₁₂H₂₂O₁₁ +</span><span> Н₂О →→→→→→→ C₆H₂O₆( глюкоза ) + С₆Н₁₂О₆ (фруктоза)
</span>
глюкоза - это альдегидоспирт СH₂(OH) -(CHOH)₄-COH,
а фруктоза - это уже кетон и многоатомный спирт
O
II<span>
СH₂ - CH-CH-CH -C-CH₂</span>
I I I I I<span>
OH OH OH OH OH</span>
б) Гидролиз крахмала - реакция каталитическая, так как происходит при нагревании в присутствии неорганических кислот. В ходе данной химической реакции образуется глюкоза.
(С₆Н₁₀О₅)n + nН₂О → nС₆Н₁₂О₆
<u>Дано: </u><em>смесь CuSO₄*5H₂O + FeSO₄*7H₂O</em>
<em>mсм. = 1,202 г</em>
<em>добавлен избыток ВаСl₂</em>
<em>m(BaSO₄) = 1,085 г</em>
<u>Найти</u><em>: w(CuSO₄*5H₂O) и w(</em><span><em>FeSO₄*7H₂O)</em>
<u>Решение: </u>
Поскольку у нас в условии смесь кристаллогидратов и надо будет найти их массовые доли, напишем реакции с ними:
</span>CuSO₄*5H₂O + ВаСl₂ = ВаSO₄↓ + СuCl₂ + 5H₂O
FeSO₄*7H₂O + ВаСl₂ = ВаSO₄↓ + FeCl<span>₂ + 7H₂O
</span> Каждый моль сульфата, находящегося в моле кристаллогидрата, дает моль осадка сульфата бария.
Молярные массы:
М(CuSO₄<span>*5H₂O) = 64+32+16*4+18*5 = 240 (г/моль)
М(</span><span>FeSO₄*7H₂O) = 56+32+16*4+18*7 = 278 (г/моль)
</span>М(Ва<span>SO₄) = 137+32+16*4 = 233 (г/моль)
</span> Пусть у нас Х молей пентагидрата сульфата меди и У молей <span>гептагидрата сульфата железа (II).
Масса </span><span>пентагидрата сульфата меди:
</span>m(CuSO₄*5H₂O) = М(CuSO₄<span>*5H₂O)*Х = 240Х
Масса </span><span>гептагидрата сульфата железа (II):
m</span>(FeSO₄*7H₂O) = М(<span>FeSO₄*7H₂O)*У = 278У
Масса смеси: mсм. = 240Х + 278У = 1,202 (г)
Масса сульфата бар</span>ия от реакции Х<span> молей </span>пентагидрата сульфата меди с избытком хлорида бария: m₁(ВаSO₄) = M(Ва<span>SO₄)*Х = 233Х
</span> Масса сульфата бария от реакции У молей гептагидрата сульфата железа (II) с избытком хлорида бария: m₂(ВаSO₄) = M(Ва<span>SO₄)*У = 233У
</span> Всего сульфата бария:
m(ВаSO₄) = m₁(ВаSO₄) + m₂(Ва<span>SO₄) = 233Х+233У = 233(Х+У) = 1,085 (г)
Составим и решим систему уравнений:
<em><u>1</u></em> {</span><span> 240Х + 278У = 1,202 (г)</span>
<span> <em><u>2 </u></em> {233(Х+У) = 1,085 (г)
</span> Из второго уравнения Х = (1,085/233) -У. Подставим его в первое
240(1,085/233) - 240У + 278У = 1,202
1,118 + 38У = 1,202
38У = 0,084
У = 0,00221 (моля). Это химическое количество гептагидрата сульфата железа (II)
Масса <span>гептагидрата сульфата железа (II):
m</span>(FeSO₄*7H₂O)<span> = 278У = 278*0,00221 = 0,614 (г)
</span>w(FeSO₄*7H₂O) = m(<span>FeSO₄*7H₂O)/mсм. = 0,614/1,202 = 0,511 = 51,1%
</span> Химическое количество <span>пентагидрата сульфата меди
</span>Х = (1,085/233) -У = 0,00455 - 0,0021 = 0,00245 (моля)
Масса <span>пентагидрата сульфата меди:
</span>m(CuSO₄*5H₂O) <span>= 240Х = 140*0,00245 = 0,588 (г)
</span>w(CuSO₄*5H₂O) = m(CuSO₄<span>*5H₂O)/mсм. = 0,588/1,202 = 48,9%
<u>Ответ:</u>48,9% </span>CuSO₄*5H₂O; 51,1% <span>FeSO₄*7H₂O</span>
Магний-элемент 2А группы 3 периода.Порядковый номер 12, заряд ядра +12. 12 электронов, 12 протонов и 24-12=12 нейтронов.У магния 3 энергетических уровня , на внешнем уровне 2 электрона.Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2. Формула высшего оксида MgO- основный оксид. Гидроксид Mg(OH)2. Летучего водородного соединения нет.
56 л Х моль
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
22,4 л 1 моль
Найдем количество вещества углекислого газа и объём метана по уравнению:
V = Vm x n
V(CH4) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22, 4 л
n(CO2) = 1 моль
Т6перь найдем количество вещества CO2:
Составим пропорцию
56 л/22,4 л = Х моль/1 моль
n(CO2) = 56 л х 1 моль / 22,4 л = 2,5 моль
