Пишемо реакцію
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
Рахуємо кількість речовини барій хлориду
n = m / M = 20.8 / 208 = 0.1 моль
Рахуємо кількість речовини натрій сульфату
n = m / M = 16 / 142 = 0.11 моль
Обрахунки ведемо по барій хлориду, бо він витрачается повністю
За рівнянням реакції барій сульфату стільки ж як і барій хлориду, тобто 0.1 моль
Рахуємо масу барій сульфату
m = n * M = 0.1 * 233 = 23.3 г
M(CuO) = 80 г/моль
n(CuO) = 20 г/80 г/моль= 0,25 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 25 г/98 г/моль = 0,255 моль
Следовательно, серная кислота взята в избытке
M(CuSO4) = 160 г/моль
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Из УХР следует, что n(CuSO4)=n(CuO) = 0.25 моль
m(CuSO4) = 0,25 моль*160 г/моль = 40 г
Ответ: 40 г
1.2F2(0)+H2(+1)O(-2)-> O(+2)F(-1)+2H(+1)F(-1)
2|4|F2(0)+1*2e -> 2F(-1) окислитель,процесс восстановления
1|4|2O(-2)-2*2e -> 2O(+2) восстановитель,процесс окисления
2.Cl2(0)+H2(+1)O(-2) -> HCl+HClO
1|2|Cl2(0)-1*2e -> 2Cl(+1) восстановитель,процесс окисления
1|2|Cl2(0)+1*2 -> 2Cl(-1) окислитель,процесс восстановления
-1,0,+1,+3+4+5+6+7 диапазон степеней окисления хлора
ответ: нет