1. Ответ: в) ZnO
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
ZnO - амфотерный оксид, ему свойственна двойственные свойства, он проявляет как основные, реагируя с кислотами, так и кислотные, реагируя со щелочами.
Сульфид меди (II) со щелочами образует осадок, а с кислотами (сильными выделяется сероводород
Серебро взаимодействует с концентрированными азотной и серной кислотами, но не взаимодействует со щелочами.
Карбонат кальция взаимодействует с кислотами, образуя соль и выделяя углекислый газ
2.
при термическом разложении гидроксида меди ll :
Cu(OH)₂→CuO+H₂O
при нагревании нитрата меди ll :
2Cu(NO₃)₂→CuO+4NO₂↑+O₂↑
при нагревании основного кабоната меди(II) (малахит - (основная соль меди):
Cu2(OH)2CO3→2CuO+CO2↑+H2O
при нгревании сульфата меди(II)
2CuSO4<span> = 2CuO + 2SO</span>2<span> + O</span><span>2</span>
Ответ:
Объяснение:
Взагалі за правилами зважування речовин все робиться навпаки: тобто на праву шальку терезів кладуть наважки до рівноваги. А тут нам необхідно взяти сіль певної маси, тобто для зручності, вантажки кладуть на ліву шальку терезів, які у сумі дорівнюють масі солі, а сіль - на праву шальку терезів, щоб корелювати масу солі (додавати або збавляти).
А)
27г. 102 г.
2Al+3O2=Al2O3
43,2г. х г.
M(Al)=27 г/моль м(Аl)=n*M(Mr)=27*1,6=43,2(г)
М(Al2O3)=27*2+16*3=102 г/моль
Пропорция:
27/43,2=102/х. х=(43,2*102)/27=163,2(г)
Б)
124г. 284г.
4Р+5О2=2Р2О5
372г. х г.
м(Р)=31*12=372г
124 г, т.к в реакции нужно 4 моль фосфора(31*4=124) Аналогично с оксидом фосфора
Пропорция:
124/372=284/х. х=(372*284)/124=852г.
В)
46 г. 78г .
2Na+O2=Na2O2
18,4 г. х г.
м(Na)=0,8*23=18,4
Пропорция:
46/18,4=78/х. х=(18,4*78)/46=31,2(г)
Г)
80г. 112г.
2Са+О2=2СаО
120г. х г.
м(Са)=3*40=120
Пропорция:
80/120=112/х
х=(120*112)/80=168 г.