Решение:
На внешнем уровне искомого атома 5 электронов. Значит, атом является элементом V группы. Учитывая также то, что всего 2 энергетических атомов, то элемент находится во 2 периоде. Искомый атом - азот. И его водородное соединение: NH3.
2K+S=K2S
K в нулевой степени окисления - 1 электрон=K+ (восстановитель)
S в нулевой степени окисления + 2 электрона=S2- (окислитель)
H2+S=H2S
H2 в нулевой степени - 2 электрона=2H+ (восстановитель)
S в нулевой степени + 2 электрона=S2- (окислитель)
Ответ:
+6 -2 +4 -2 +5 -2 +3 -2 +6 -2 +5 -2
SO3 SO2 P2O5 B2O3 CrO3 Br2O5 (КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ)
H2SO4 H2SO3 H3PO4 H3BO3 H2CrO4 HBrO3(СООТВЕТСТВУЮЩИЕ
HPO3 ИМ КИСЛОТЫ)
H4P2O7
P2O5 при взаимодействии с водой образует 3 вида кислот:
t=0*C=HPO3
t=20*C=H4P2O7
t=100*C=H3PO4
В зависимости от количества гидроксида калия образуются одна или обе соли угольной кислоты - карбонат калия и гидрокарбонат калия:
CO₂ + 2KOH = K₂CO₃ + H₂O (1)
CO₂ + KOH = KHCO₃ (2)
например, при стехиометрическом количестве реагентов
(1)
m(K₂CO₃)/M(K₂CO₃)=V(CO₂)/V₀
m(K₂CO₃)=M(K₂CO₃)V(CO₂)/V₀
m(K₂CO₃)=138,2*1,12/22,4=6,9 г карбоната калия
это наибольшая масса соли, которую можно получить из имеющегося количества углекислого газа
или
(2)
m(KHCO₃)/M(KHCO₃)=V(CO₂)/V₀
m(KHCO₃)=M(KHCO₃)V(CO₂)/V₀
m(KHCO₃)=100*1,12*22,4=5,0 г гидрокарбоната калия
Mr(H2SO4)=2*1+32+4*16=98
W(S)=32/98=0.327=32.7%
W(H)=2/98=0.02=2%
W(O)=64/98=0.653=65.3%
Mr(H2S2O8)=2*1+2*32+8*16=194
W(S)=64/194=0.330=33%
W(H)=2/194=0.01=1%
W(O)=128/194=0.66=66%
В надсерной кислоте серы содержится больше.