2Al + 6HCl — 2AlCl3 + 3H2
n (Al) = m/M = 27/27 = 1 моль
n (H2) = 1*3/2 = 1,5 моль
V (H2) = Vm*n = 22,4*1,5 = 33,6 л
Ответ: 33,6 л
1) Сульфат калия не подвергается гидролизу т.к. эта соль образована сильным основанием и сильной кислотой..
K₂SO₄⇔2K⁺ + SO₄²⁻
pH=7
2) Cd(NO₃)₂⇔Cd²⁺ + 2NO₃⁻
Cd²⁺ + H₂O ---> CdOH⁺ + H⁺
NO₃⁻ + H₂O----> гидролиз по аниону не идет
pH<7
3) NH₄CH₃COO⇔NH⁺ + CH₃COO⁻
NH₄⁺ + H₂O⇔NH₃·H₂O + H⁺
CH₃COO⁻ + H₂O⇔CH₃COOH + OH⁻
В данном случае нельзя сказать какая среда преобладает.
3) (CH₃COO)₂Ba⇔CH₃COO⁻ + Ba²⁺
Ba²⁺ + H₂O ---> по катиону гидролиз не идет
СH₃COO⁻ + H₂O ----> CH₃COOH + OH⁻
pH>7
C6H5NH2 + HBr= C6H5NH3Br
C2H5OH+3O2=2CO2+3H20
NH2-CH2-COOH + NaOH --- NH2-CH2-COONa + H2O
Надеюсь поможет? Или не то?)
Выписать по классам, определить тип, дать названия: BaSo4, Cu(oh), Fe2O3, RbOH, H2O, BaO, KOH, Fe(OH)2, HJ, Ca(OH)Cl.
Денис Васильевич ... [7]
<span>, ,
Соли: </span>BaSo4 - сульфат бария, Ca(OH)C - гидроксомонохлорид кальция
основания: RbOH - гидроксид рубидия. Cu(oh) - гидроксид меди (I)
Fe(OH)2- гидроксид железа (II) KOH - гидроксид калия
оксиды: Fe2O3 - оксид железа(III), H2O - оксид водорода, BaO - оксид бария
кислоты: HJ - йодоводородная кислота
180 г Х г
CaO + H2O. -> Ca(OH)2
n= 1 моль n=1 моль
М= 56 г/моль М= 74 г/моль
m=56 г. m=74 г
180 г СаО. - Х г Са(ОН)2
56 г СаО. - 74 г Са(ОН)2
m(Ca(OH)2) = 180 * 74 / 56 = 238 г