Решение:
1. Уравнение реакции:
ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl
2. Определим массу хлорида цинка в растворе:
m(ZnCl₂) = w*m(p-pa) = 0,15*160 г = 24 г
3. Определим количество вещества хлорида цинка:
n = m/M = 24г/136 г/моль = 0,1765 моль
4. По уравнению реакции:
n(Zn(OH)₂):n(ZnCl₂) = 1:1, следовательно n(Zn(OH)₂) = n(ZnCl₂) = 0,1765 моль
5. Определяем массу осадка:
m = n*M = 0,1765 моль * 99 г/моль = 17,4735 г
Ответ: ...
N2+3H2=2NH3<span> получается, что из одного моля (литра) азота и трех молей (литров) водорода получается 2 моль (литра) аммиака.</span>
<span>Вывод - азот в избытке, считаем по водороду: из 30 л водорода получится 20 литров аммиака.</span>
Низкое давление, по отношению к уровню моря, и как следствие меньшая концентрация молекул кислорода (именно кислород необходим нам)