1. 4)
2. 1)
3. 1)
4. 2) СuSO₄⇄Cu²⁺ + SO₄²⁻
5. 2)
6. 3)
7. 4)
8. 3) БД
9. 2)
10. А Б В
2) 3) 1)
11. m(соли)=20%×115г.÷100%=23г.
m₁(соли)=23г. + 15г.=38г.
m₂(раствора)=115+25+38=178г.
ω%(соли)=38г.÷178г.×100%=21,3%
12. Гидролиз это процесс взаимодействия веществ с водой.
а)поваренная соль NaCI образована сильным основанием и сильной кислотой не гидролизует, а растворяется в воде.
Реакция среды таких растворов нейтральна. рН = 7
б) Карбонат кальция – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) и слабой кислотой – угольной (H₂CO₃):
2CaCO₃+ 2H₂O ⇄ Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂
2Ca²⁺ + CO₃²⁻ + HOH ⇄ HCO²⁻ +Ca²⁺ OH⁻
CO₃²⁻ + HOH ⇄ HCO₃²⁻ + OH⁻
среда раствора щелочная pH> 7
в) Перманганат калия (KMnO₄) растворяется в воде. Водные растворы KMnO₄ неустойчивы и сразу же разлагаются.
4KMnO₄ + 2H₂O = 4KOH + 4MnO₂ + 3O₂.
г) Пищевая сода гидрокарбонат натрия – кислая соль, образованная сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH) и слабой кислотой – угольной (H₂CO₃):
NaHCO₃ + H₂O ⇄ H₂CO₃ (H₂O + CO₂) + NaOH
Na⁺ + HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ (H₂O + CO₂) + Na⁺+ OH⁻
HCO₃⁻+ H₂O ⇄H₂CO₃ (H₂O + CO₂) + OH⁻
среда раствора щелочная pH> 7
13. Na⁰ + O₂⁰→ Na₂⁺O⁻²
Na⁰ -e⁻ → Na⁺ 1 4
4
2O⁰ + 2x2e⁻→ 2O⁻² 4 1
Na⁰восстановитель
O⁰ окислитель
4Na + O₂= 2Na₂O
Ca⁰ + O₂⁰ → Ca⁺²O⁻²
Ca⁰-2e⁻ → Ca⁺² 2 2
4
2O⁰ + 2x2e⁻→ 2O⁻² 4 1
Ca⁰восстановитель
O⁰ окислитель
2Ca + O₂ = 2CaO
AI⁰ + O₂⁰→ AI₂⁺³O₃⁻²
AI⁰ -3e⁻→ AI₂⁺³ 3 4
12
2O⁰ + 2x2e⁻→ 2O⁻² 4 3
AI⁰восстановитель
O⁰ окислитель
4AI + 3O₂= 2AI₂O₃
