1).200*0,1=20(г)-соли; 2).200-20=180(г)-воды.
N(O2)=m\M=1,6\32=0,05моль
<span>V=n*Vm=0,05 моль*22.4л\моль=1,12 л</span>
В данной гальванопаре кадмий, как более активный металл, будет анодом, а катодом, соответственно серебро. Поэтому кадмий будет растворяться вследствие окисления
А на серебряном катоде будет восстанавливаться водород
Напишем суммарное уравнение реакции
Считаем количество вещества водорода
n = V / Vm = 0.2 / 22.4 = 1/112 моль
По уравнению последней реакции количество вещества кадмия = количеству вещества водорода. Считаем массу растворившегося кадмия
m = n * M = 1/112 * 112 = 112 / 112 = 1 г
Кадмий в цепь отдает 2 электрона, значит эквивалент кадмия = 2
Силу тока определим на основании второго закона электролиза Фарадея
Сера взаимодействует с кислородом при 250 градусах по цельсию
S+O2=SO2
горение фосфора с образованием оксида фосфора(V) начинается при 60 градусах по цельсию.
4P+5O2=2P2 O5
Графит реагирует с кислородом при 700-800 град. по целс. C+O2=CO2
С водородом и кислородом взаимод-ет при 300 град.по целс-ю
2Н2+О2=2Н2О