Сколько литров СО2 выделится при действии избытка HCl на 500 мл 2 н раствора Na2CO3?

Знания

Химия

1 ответ:

Арусичка [25]3 года назад

0 0

<span>Na3P+3HCl=3NaCl+PH3 m(чистой HCl)=V*p*w=368*1,025*34\%=128,248 г n(HCl)=m/M=128,248/36,5=3,5136 моль V(PH3)=n(HCl)/3*Vm=26,235 л(26235 мл)</span>

Читайте также

Пожалуйста . К раствору содержащему 10,7 гр хлорида амония добавили нитрат серебра , Найти m осадка и m прореагировавшего. нитра

kolu4iy [7]

NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl

M(NH4Cl) = 53.5 г/моль
n(NH4Cl) = 10.7 /53.5 = 0.2 моль
n(AgCl) = n(AgNO3) = n(NH4Cl) = 0.2 моль - согласно реакции
M(AgCl) = 143.5 г/моль
m(AgCl) = 143.5 *0.2 = 28.7 г - масса осадка
M(AgNO3) = 170 г/моль
m(AgNO3) = 170*0.2 =34 г - масса нитрата серебра

0 0

4 года назад

Решите уравнение K-KOH-KCl-AgCl

Евгения Б

1)2K+2O2=2K2O
2)K2O+H2O=2KOH
3)KOH+HCl=KCl+H2O
<span>4)KCl+AgNO3=AgCl +KNO3</span>

0 0

4 года назад

Зная что сера двухвалента напишите формуоы сульфидов серебра, железа 3 , меди 2

Lazebnyk [14]

Ответ:

Объяснение:

Ag2S