H20 -> H2 + 202
O2 + Al -> Al2O3
H2O > H2 + 2O2
2Ba + O2 - BaO
Нахаодим массовые доли через относительную атомную массу
<span>1)Из группы дисахаридов наибольшее значение имеет сахароза, которая иначе называется свекловичным или тростниковым сахаром. Эмпирическая формула сахарозы С12Н22О11. </span>
<span>Велико содержание сахарозы в сахарной свекле и в стеблях сахарного тростника. Она имеется также в соке березы, клена, во многих плодах и овощах.</span>
<span>Сахароза (обыкновенный сахар) - белое кристаллическое вещество, более сладкое, чем глюкоза, хорошо растворимое в воде.</span>
<span>Важное химическое свойство сахарозы – способность подвергаться гидролизу (при нагревании в присутствии ионов водорода). При этом из одной молекулы сахарозы образуется молекула глюкозы и молекула фруктозы: </span>
<span>C12H22011 + H2O→C6H12O6 + C6H12O6 </span>
<span>Ионы водорода катализируют процесс гидролиза. </span>
<span>Сахароза не дает реакции «серебряного зеркала» и не обладает восстановительными свойствами. В этом ее отличие от глюкозы. Молекула сахарозы состоит из остатков молекул глюкозы и фруктозы в их циклической форме; они соединены между собой через атом кислорода. </span>
<span>В нашей стране сахарозу получают из сахарной свеклы, содержащей до 20% сахарозы.</span>
3)<span>Глюкоза содержит в своем составе пять гидроксильных групп и одну альдегидную группу. Поэтому она относиться к альдегидоспиртам. Ее химические свойства похожи на свойства многоатомных спиртов и альдегидов. Реакция с гидроксидом меди (II) демонстрирует восстановительные свойства глюкозы. Прильем к раствору глюкозы несколько капель раствора сульфата меди (II) и раствор щелочи. Осадка гидроксида меди не образуется. Раствор окрашивается в ярко-синий цвет. В данном случае глюкоза растворяет гидроксид меди (II) и ведет себя как многоатомный спирт. Нагреем раствор. Цвет раствора начинает изменяться. Сначала образуется желтый осадок Cu2O, который с течением времени образует более крупные кристаллы CuO красного цвета. Глюкоза при этом окисляется до глюконовой кислоты. </span>
<span>СН2ОН – (СНОН)4 – СОН + Сu(ОН)2 = СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + Сu2О + Н2О</span>
4,2 г 16 г
х г 160 г
1. Спочатку визначимо відносну формульну масу етиленового вуглеводню:
при взаємодії 4,2 г вуглеводню приєднується 16 г брому, а
при вз. х г_________________________160 г, звідки
х=4,2*160/16=42
2.Знаючи загальну формулу етиленових вуглеводнів,складемо рівняння за відносною формульною масою:
Значить вуглеводень у своєму складі містить 3 атоми Карбону,тоді його формула:
- це пропен(або за старою назвою пропілен)