основные оксиды: K2O, MnO,
кислотные оксиды: N2O5, CO2
основания: NaOH, Au(OH)3, Sr(OH)2, Ca(OH)2, Ni(OH)2
кислоты: HBrO3, H2SiO3, HBr, HAlO2,HNO3
соли: Na2Cr2O7, Fe2(SO4)3, CuSO3, MgSiO3, KI, Al(NO3)3
68 г 147 г 45,36 г
2NaNO3 + H2SO4 = 2HNO3 + Na2SO4
170 г 98 г 126 г
<span>Найдём массу веществ по уравнению:
m = M x n
m(</span>NaNO3<span>) = 85 г/моль х 2 моль = 170 г
m(</span>H2SO4<span>) = 98 г/моль х 1 моль = 98 г
</span>m(HNO3) = 63 г/моль х 2 моль = 126 г
Найдем массу кислоты в растворе:
<span>ω = m(в-ва) x 100% / m(смеси)<span>
<span>m(в-ва) = ω х m(смеси) / 100%
m(H2SO4) = 98% x 150 г / 100% = 147 г
Теперь найдем массу азотной кислоты теоретически. Для этого определим, по какому веществу сделаем расчет. Пусть серная кислота будет Х, тогда:
68 г / 170 г = Х г / 98 г
m(H2SO4) = 68 г х 98 г / 170 г = 39,2 г. Кислоты взято в недостатке, потому что по условию задачи её 147 г , значит, расчет теоретического количества азотной кислоты будем делать по серной кислоте.
147 г х 126 г / 98 г = 189 г
Теперь найдем массовую долю от теоретически возможного:
</span></span></span>ω = m(практ) x 100% / m(теорет)
ω(HNO3) = 45,36 г х 100% / 189 г = 24%<span>
</span>
Дано: n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4)
m(H2SO4) = 490 г n(H2SO4) = 490 г / 98 г/моль = 5 моль
М(H2SO4) = 98 г/моль
Найти:
n(H2SO4) =?
Решение:
1 л = 1000 мл, значит 3 л = 3000 мл
Из формулы плотности , где m - масса, V - объем, найдем массу всего раствора:
грамм
Из этих 480 граммов 20% занимает формальдегид, т.е. 96 г - это масса альдегида.
Найдем количество вещества:
моль (M - молярная масса вещества, которая вычисляется из таблицы периодических элементов)
Соответственно при н.у. объем альдегида должен быть равен . Литры здесь не подходят по условию, так как объем всего раствора равен 3 литрам. Значит это миллилитры
Ответ: 46.81 мл
C + O2 = CO2
CO2 + CaO= CaCO3
CaCO3 + CO2 + H2O= Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)= CaСO3 + CO2 + H2O
CO2 + 2Mg = C + 2MgO