V=m/M
M(Na2CO3)=106 г/моль
v=318/106=3 моль
А) Задачи решаются из уравнения определения массовой доли:
ω=m(соли)/m(p-pa)
m(cоли) = m(p-pa соли)*ω(соли)
Дано:
p-pa соли) = 100 г
ω(соли) = 5% или 0,05
Найти:
m(соли) =?
m(H2O) = ?
Решение.
m(cоли) = 100 г*0,05=5 г
m(H2O) = 100 г-5г = 95 г
б)
Дано:
m(p-pa соли) = 40 г
ω(соли) = 2% или 0,02
Найти:
m(соли) =?
m(H2O) = ?
Решение.
m(cоли) = 40 г*0,02=0,8 г
m(H2O) = 100 г- 0,8 г = 99,2 г
Ω% = m в-ва*100%/m р-ра
m в-ва = ω%*<span>m р-ра/100% = 5*300/100 = 15 г
нет, для приготовления такого раствора не хватает соли. нужно ещё 10 г. или меньшее количество раствора.</span>
В обе пробирки добавьте хлорид бария, в той, где выпадет белый мучнистый осадок будет серная кислота, т.к. соли бария являются реактивом на сульфат-ион, потому что образуется нерастворимая соль сульфата бария.
C+O2=CO2(соединение)
CaO+Co2=CaCO3(соединения)
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2(соединения)
CaO+H2O=Ca(OH)2(соединения)
Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O(разложения)
KOH+HCl=KCl+H2O(замещения)
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(разложения)
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl(обмена)
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe(замещения)
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S(обмена)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(замещения)