M = d(H2)*18 = 2*18 = 36 г/моль
V = 22,4 л
V(CO) = x л, V(CO2) = y л.
x + y = 22,4
28x + 44y = 806,4
x = 22.4 - y
28*(22,4 -y) + 44y = 806,4
627,2 + 16y = 806,4
16y = 179,2
y = 11,2
x = 11,2
V(CO) = V(CO2) = 11,2 л
ω(X) = 100%*V(X)/V
ω(CO) = ω(CO2) = 100%*11,2/22,4 = 50%
w(X) = 100%*m(X)/m
w(CO) = 100%*0,5*28/36 = 39%
w(CO2) = 100% - 39% = 61%
Ответ: 50%, 50%, 39%, 61%
Яблочная: Бутанол-2-диовая; лимонная - пентанол-3-карбокси-3-дикарбоновая кислота; мясомолочная и молочная: пропанол-2-овая кислота; галловая - фенол-3,4,5 - трикарбоновая кислота; масляная - бутановая кислота. Про квадратную кислоту никогда не слышала, вместо коричневой нужно писать коричная; 2 фенилпропеновая кислота; барбитуровая кислота - 4-оксиурацил..
а) лишнее HCL, так как только эта кислота не кислородосодержащая
б) <span>Cu(OH)2, так все остальное щелочи, а это нерастворимое основание</span>
<span>в) <span>Na2CO3, единственное не основное в-во </span></span>
<span><span><span>г)</span><span>Cu, так как все остальное сложное в-ва, а <span>Cu простоое </span></span></span></span>
<span>д) <span>Al2S3, амфотерное осединение </span></span>
<span><span>
</span></span>
<span><span>
</span></span>
Восстановление азотной кислоты - электрохимическая стадия процесса переработки ядерного горючего. При переработке ядерного горючего его растворяют в НNО3, которую впоследствии необходимо разлагать. Электрохимическое восстановление НNО3 более выгодно, чем химическое вследствие простоты и надежности. Представлены реакции, идущие при электрохимическом восстановлении для получения NO или NН3, рассмотрена конструкция ячейки и даны ее рабочие характеристики. [РЖХ-1981, реф.22Л9].
При химическом разложении HNO3 трудно дозировать реагенты и управлять этим процессом.
HNO3 + H. =(katod)=> NO + H2O =(+H.)=> NH3 + H2O ;
462; c05er (Ур.ТР=2-3 , B2624051, E2, МКИ C01B, C25B )
“электровосстановление;ВОССТАНОВЛЕНИЕ HNO3”
