<span>Нет нельзя. Кислота проест свою тару, выльется, и будет экологическая катастрофа. Для таких веществ существуют специальные цистерны для перевозки агрессивных кислот. Иногда такие цистерны внутри имеют стеклянные стенки для хранения и транспортировки особо агрессивных веществ, например царской водки (смесь серной и фосфорной кислот).</span>
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O
m(K2CO3) = m(в-ва) * ω(K2CO3) = 69 * 0.6 = 41,4
<span>n(K2CO3) = m(K2CO3) / M(K2CO3) 41,4 / 138 = 0,3 моль
</span><span>n(K2CO3) = n(CO2)
</span>V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,3 * 22.4 = 6,72 л
С образованием осадка реагирует только серная кислота:
BaCl2 + H2SO4 ------> BaSO4 + 2HCl
93, 2 грамма сульфата бария, согласно этому уравнению, соответствуют 98*93,2:233 = 39,2 граммам серной кислоты. Значит, ее массовая доля равна 39,2:400 = 0,098, или 9,8%.
Уравнениe нейтрализации:
H2SO4 + 2NaOH------> Na2SO4 + 2H2O
39,2 граммам серной кислоты соответствуют 39,2*2*40:98 = 32 грамма гидроксида натрия.
Тогда на нейтрализацию азотной кислоты было израсходовано 100*1,333*0.3 - 32 = 7,99 грамма гидроксида натрия, что, согласно уравнению нейтрализации
HNO3 + NaOH ----> NaNO3 + H2O
соответствует 63*7,99:40 = 12,6 граммам азотной кислоты. Следовательно, ее массовая доля равна 12,6:400 = 0,032, или 3,2%.
Ответ: 3,2% азотной и 9,8% серной кислот.
Поступает кислород, поддерживающий и являющийся непременным условием горения, вот они и выспыхивают.