3 года назад

Расчитайте массовую долю азотной кислоты в растворе полученом после добавления 20г воды к 160г её 5\%-ого раствора

Знания

Химия

1 ответ:

Анна Сербская [315]3 года назад

0 0

M(HNO3) = 160 г*0,05 = 8 г
m(p-pa HNO3) = 160 г + 20 г = 180 г
ω(HNO3) = 8 г/180 г = 0,0444 = 4,44\%
Ответ: 4,44\%

Читайте также

Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 6 г магния с серной кислотой.

Nawigator [16]

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2(стрелка вверх)

m(Mg) = 6г
M(Mg) = 24 г/м
M(H2) = 2г/м

V = 6*2 и разделить на 24 = 1/2 или 0,5 л

0 0

3 года назад

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 100 до 150 градусов цельсия.Если при повышени

Гутенева Виктория

V2/V1 = Y в степени (t2-t1)/10
Y -температурный коэффициент, в данной задаче = 4
V2/V1 = 4 в степени (150-100)/10 = 4 в степени 5 = 1024
Ответ: возрастет в 1024 раз

0 0

3 года назад

Объясните пожалуйста, почему в схеме реакции: Au2O3 = Au+ x Получается 2Au2O3= 4Au+3O2 Мне всё понятно кроме O2 Почему не O или

Алойя [38]

Потому что так формируется молекула. ОиО = 02

По 1 их не бывает. Они присоединяются так! Как правило. Это нужно просто принять))

0 0

4 года назад

Нужна помощь ^^ Вычислить в каком из веществ содержания углерода больше ? В C2H4 , или CH2 ^^ Пожалуйста помогите :3 Буду бла

klivia17

M(C2H4)=28g/mol
M(CH2)=14g/mol
W(C)=12*2/28*100%=85.7%
W(C)=12/14*100%=85.7%
В обеих веществ количество углерода одинаково

0 0

3 года назад

Вычислите массу железа которая образуется при взаимодействии 20 г. оксида железа (III) с 50 г. алюминия Ответ: 51,85 г Fe

alllaa

1. Задача на избыток и недостаток 2. Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3 n=m/M(Mr Ar) M=Mr(Ar) Mr(Fe2O3)=160 M=160г/моль Ar(Al)=27 M=27г/моль n(Fe2O3)=20/160=0,125моль n(Al)=50/27=1,852моль ЗаХ моль принимаем алюминий и составляем пропорцию X/1=1,852/2 X=1,852*1/2=0,93( у нас1,852 избыток), решаем по Fe2O3 n(Fe2O3) : n(Fe)= 1: 2, след., в 2 раза больше, по условию реакции n(Fe)=0,125*2=0,25 моль m=n*M(Ar) Ar(Fe)=56 М=56г/моль m(Fe)=0,25*56=14г Ответ:56г

0 0

3 года назад