Дано:
m(кал.соды)=210 г
w(примесей)=8%=0,08
V(CO2)=?
Решение.
<span>Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
</span>m(Na2CO3)=210-(210*0.08)=193,2 г
n(Na2CO3)=193,2 г / (23*2+12+3*16) г\моль= 193,2 г / 106 г\моль =1,82 моль
n(Na2CO3)=n(CO2)=1,82 моль из уравнения реакции
V(CO2)=1,82 моль * 22,4 л\моль= 40,82 л= 41 л
Ответ: V(CO2)=41 л
2FeBr3 + 3Cl2 --> 2FeCl3 + 3Br2
3CuCl2 + 2Al --> 2AlCl3 + 3Cu
Na2CO3 + 2HNO3 --> 2NaNO3 + CO2 + H2O
CuSO4 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + Na2SO4
BaCl2 + 2AgNO3 --> 2AgCl + Ba(NO3)2
Ca(OH)2 + 2HNO3 --> Ca(NO3)2 + 2H2O
Сначало находим m(2KClO3)=v*M=2*245=490 грамм.
Далее через пропорцию находим m(3O2)=490*96(Mr(3O2))/245=192 грамм.
Потом находим v(3O2)=m/M=192/32=6 моль.
Далее V(3O2)=v*Vm=6*67.2=403.2 литра
Vm=22.4*3=67.2
масса соли = массовая доля * массу растовра = 0,2*500 = 100г
Находим w(Fecl3)= 30г*0.1=3г чистого вещеста.
w(NaOH)=30г*0.12=3.6г.
<span>3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl
</span>n(FeCl3) = m/M = 3г/<span>162 г/моль=0.02 моль.
n(NaOH) = m/M =3.6г/40г/моль = 0.09 моль.
Натрий гидроксид в избытке, после реакции останется 0.01 моль( 0.09 -(0.02*3)
по коефициентам, n(Fe(OH)3=</span>n(FeCl3) = 0.02 моль.
<span>m(Fe(OH)3)=n*M=0.02моль*89г/моль=1.78г
Ответ: Масса осадка 1.78г.
</span>