Какой объем воздуха (н. у.) необходим для сгорания 10 г серы, содержащей 2% негорючих примесей?2. Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при обработке 15 г карбоната натрия, содержащего 15% примесей, избытком соляной кислоты?3. Из 12 кг цинковой обманки, содержащей 75% cульфида цинка и несульфидные примеси, при действии избытка соляной кислоты, теоретически можно получить _____ л сероводорода.4. Сколько килограммов фосфора может быть получено из 1 тонны фосфорита Ca3(PO4)2, содержащего 40% нефосфатных примесей?<span>5.Сколько грамм оксида алюминия, содержащего 8% примесей, потребуется для получения 500 г нитрата алюминия в реакции с азотной кислотой.6.Сколько кг 96%-ного раствора серной кислоты получится из 10 кг пирита, содержащего 5% примесей?7. Технический образец сульфида железа (II) массой 25г содержащий 2,5% примесей, обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через избыток раствора нитрата свинца (II). Вычислите массу выделившегося осадка8.Определить массовую долю примесей в образце известняка, если при действии на 1 кг его избытком азотной кислоты выделяется 200 л (н.у.) углекислого газа.9. Технический цинк массой 150 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 44,8 л газа (н.у.). Определить массовую долю примесей в образце цинка.10. Чему равна масса пирита, содержащего 10% примесей, если при обжиге этой порции пирита получили 44,8 л сернистого газа? </span>
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Mr(NaOH)= 40 г/моль*2=80 (так как два моль)
Mr(H2SO4)=98 г/моль
m(чистой H2SO4)=20*0,049=0,98 грамма
пишем пропроцию, х-масса гидрокисда натрия
x/80=0,98/98
х=0,8 грамма
Раствор 10% (NaOH)=0,8/10=8 грамм
Ответ: 8 грамм 10% растора гидроксида натрия потребуется для...
Вот решение на твою задачу. Если будут трудности с химией, обращайтесь.
0.5184г хмоль ул
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3Н2
54г 2моль 67,2л
х= 0,5184*2/54=0,0216моль n(AlCl3)
у=0,5184*67,2/54=0,64512л V(H2)
