Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

Александр-Москва

3 года назад

5

При взаимодействии 9,6г оксида метала (3) с серной кислотой образуется 24г сульфата металла (3).

Определите металл

1 ответ:

YuryMa3 года назад

0 0

Извини за неаккуратность,торопилась...)
Думаю,поймешь)

Читайте также

реш.уравнения реакции а)HCI+AgNO3->

Антоха99

HCl+ANO3=HNO3+AgCl)))

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Напишите две структурные формулы веществ, отвечающих составу C4H10O и относящихся к разным классам веществ. Для каждого из них с

Ледису

1. CH3-CH2-OH (этиловый спирт), гомолог: CH3-CH2-CH2-OH (пропанол-1)
2. CH3-O-CH3 (диметиловый эфир), гомолог: CH3-CH2-O-CH3 (метилэтиловый эфир)

0 0

1 год назад

СРОЧНО!!! Отдам все баллы Простая задача по химии. Определить какой объём углекислого газа образуется, если в реакцию вступит 4

Твёрдая Девятнашка

Ответ:

Дано:

m (C6H14O) = 40 г

Найти:

V (CO2) - ?

Решение:

C6H14O + 9O2 → 6CO2 + 7H2O;

n (C6H14O) = m / M = 40 / 102 = 0,39 моль;

n (CO2) = n (C6H14O) * 6 = 0,39 * 6 = 2,34 моль;

V (CO2) = n * Vm = 2,34* 22,4 = 52,4 л.

Ответ: Объем CO2 составляет 52,4 л.

Объяснение:

0 0

4 года назад

Осуществите цепочки превращения: А)O2= CaO=Ca(OH)2 Б)Сера=оксид серы(IV)=оксид серы (VI)=серная кислота=сульфат цинка

Gfhnvf

А)1. O2+2Ca=2CaO
2. CaO+H2O=Ca(OH)2
Б)1. S+O2=SO2
2. 2SO2+O2=2SO3
3. SO3+H2O=H2SO4
4. H2SO4+Zn=ZnSO4+H2O

0 0

3 года назад

Сколько литров ( н. у .) водорода выделиться при взаимодействии магния со 150 г. 5 ( процентного ) раствора серной кислоты? напи

hameeeeeet

Дано :
w(H2SO4)=0,05
m(rastvora)(H2SO4)=150 gramm
Найти :
V(H2) - ?
m(H2SO4)=m(rastvora)*w=150*0,05=7,5 gramm
n(H2SO4)=m/M=7,5/98=0,077 moll
0,077 x
Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2
1 1
n(H2)=x=0,077*1/1=0,077 moll
V(H2)=n*Vm=0,077*22,4=<u />1,7248 dm3 - otvet
<u>Ответ : 1,7 литра</u>

0 0

4 года назад