Вообще химических связей, как известно, существует несколько.
Ковалентные полярные и неполярные.
Ионные. Донорно-акцепторные. Водородные. Металлические.
Объяснение:
Например, ковалентная:
Полярная связь. Она характеризуется тем, что происходит между двумя элементами с разными ЭО. Например, HCl. При том, плотность (элетроотрицательная) всегда притягивается к более электроотрицательному атому.
Неполярная связь образуется между атомами с одинаковой ЭО. Типа Cl2, O2 (простыми в-вами).
Потом идет донорно-акцепторная — связь ковалетная, но образуется в результате перекрывания орбитали с неподеленной парой электронов атома - донора и свободной орбитали акцептора. Приводят в пример к этой связи чаще всего ион аммония (NH4+).
Ионная связь — это связь, образованная между катионом и анионом. То есть, металлом и неметаллом. Например, NaCl. (Na+Cl-).
Водородные связи считаются слабыми связями. В этой связи, как правило, участвует атом водорода, который в какой-либо молекуле уже связан обычной ковалентной связью. При том, тот атом, с которым связан водород, должен иметь большую ЭО. Известные соединения водородной связи —
H — O, H — F, H — N.
(Водородная связь может быть как межмолекулярной, так и внутримолекулярной, что образуются в молекулах ДНК, белков, некоторых органических в-в).
И металлическая — это связь между всеми катионами Ме и всеми свободными эл-ами в кристаллической решетке простых в-в-Ме.
