Г кислотные оксиды взаимодействуют с водой основаниями и основными оксидами
1) 4P +5 O2 = 2P2O5
P2O5 +3 H2O =2 H3PO4
H3PO4 +3 AgNO3 = Ag3PO4 + 3HNO3
2) Fe(NO3)3 = Fe(+3) + 3NO3(-) гидролиз по катиону
Fe(+3) + HOH = FeOH(+2) + H(+) среда кислая
3NO3(-) + Fe(+3) + HOH = 3NO3(-) + FeOH(+2) + H(+)
Fe(NO3)3+ H2O = FeOH(NO3)2 + HNO3
Na2SiO3 = 2Na(+) + SiO3(-2) гидролиз по аниону
SiO3(-2) + HOH = SiO3H(-) + OH(-) среда щелочная
2Na(+) + SiO3(-2) + H2O = 2Na(+) + HSiO3(-) + OH(-)
Na2SiO3 + H2O = NaHSiO3 + NaOH
AgCl не диссоциирует , гидролиз не пойдёт
3) 3PH3 +8 HNO3 =3 H3PO4 +8 NO +4 H2O
P(-3) -8e = P(+5) 3 в-ль, ок-ие
N(+5) + 3e = N(+2) 8 ок-ль, в-ие
Составить формулы следующих соединений:
нитрат железа (II) - Fe(NO₃)₂, оксид железа (III) - Fe₂O₃, оксид кремния - SiO₂, фтороводородная кислота - HF, гидроксид магния - Mg(OH)₂, сульфат бария - BaSO₄, оксид магния - MgO, хлорид алюминия - AlCl₃, оксид азота (I) - N₂O, гидроксид лития - LiOH, гидроксид алюминия - Al(OH)₃, оксид углерода (IV) - CO₂, карбонат кальция - CaCO₃, оксид натрия - Na₂O, иодоводородная кислота - HJ.
1 H2CO3<span> + </span>Ca(OH)2<span> = CaCO3 + H2O
2 </span><span>HCl + AgNO3 → HNO3 + AgCl↓
3 </span>Ba(NO3)2<span> + </span>H2SO4<span> = BaSO4↓ + 2HNO3
4 </span><span>BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + СО2 + Н2О
четвёртое можно записать как </span>Ba(NO3)2 + H2СO3, но она всё равно распадается на воду и углекислый газ H2СO3 = СО2 + Н2
Достаточно простенькая задачка:
CH3COOH + Cl2 = ClCH2COOH + HCl
Рассчитаем количество вещества кислоты:
n = m/M = 120г/60г/моль = 2 моль
По уравнению реакции:
n(ClCH2COOH) = n(CH3COOH) = 2 моль
С учетом 90% выхода:
n(реальн.) = η*n(практ.) = 0,9*2 моль = 1,8 моль
Рассчитаем массу хлоруксусной:
m = n*M = 1,8 моль*94,5 г/моль = 170 грамм
Ответ: масса хлоруксусной кислоты 170,1 грамм
