Оловянная чума -- это явление, связанное с полиморфным превращением олова из металлической бета-модификации в полупроводниковую альфа-фазу, изоструктурную кремнию и германию. Альфа-олово (иначе называемое серым) устойчиво ниже 13,2 градусов Цельсия, поэтому при низких температурах белое олово начинает постепенно переходить в серое, и чем сильнее мороз, тем этот процесс идет с большей скоростью (до определенного предела -- при дальнейшем уменьшении температуры скорость роста альфа-фазы падает). Серое олово хрупкое и больше по объему, чем белое, поэтому превращение происходит с распадом оловянной вещи в серый порошок. Причем этот процесс носит характер именно своеобразной заразной "болезни", визуально это похоже на какой-то грибок или плесень -- возникают очаги серого олова на поверхности белого, которые затем разрастаются, и стоит затем попасть крупинке серого олова на еще "здоровое" оловянное изделие, как на нем появляется и начинает расти очаг распада.
Оловянная чума легко подавляется растворением в олове небольшого количества меди или серебра. Но во времена экспедиции Скотта этого не знали. Олово, которым были запаяны жестянки с горючим, "очумело" и горючее вытекло. Экспедиция погибла.
Вопрос "с чем реагируют металлы" просто необъятен. Я в обычном техническом вузе изучал реакции лишь части металлов целый год. А в химических вузах каждый из металлов изучают куда скурпулезнее. Конечно, в аналитической химии можно по десятку таблиц объять почти все основные группы металлов, кроме благородных и радиоактивных. Если запомнить ещё штук 50 качественных реакций- и почти все знать будешь.
Начать можно с реакции цинка с разбавленной соляной кислотой. Это была первая лабораторная в школе. Запомнить также можно щелочные и щелочно-земельные металлы с валентностью 1 и 2- они бурно реагируют с водой, образую щелочи. Остальные реакции оставляю вам на самостоятельное изучение.
Свинец плавится при 327оС. Расплавить его легко на газовой конфорке в железной консервной банке, держа ее крепко пассатижами (это обязательно!). Лучше сразу много свинца в банку не класть, а расплавить небольшую часть, а потом опускать кусочки в расплав - так они намного быстрее нагреются и расплавятся. Обязательно предусмотреть, куда будете выливать расплав. Потому что выковыривать его из остывшей жестянки может оказаться затруднительным. Но выливать нужно очень осторожно, чтобы не обжечься. Свинец и его неорганические продукты окисления нелетучи, но все же все операции лучше проделывать в проветриваемом помещении.
Правильный ответ: Соли. Соли - это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. Например:
NaNO3 - соль. Все соли состоят из ионов (заряженных частиц), в данном случае катиона (положительно-заряже<wbr />нной частицы) - Na (металл) и аниона (отрицательно-заряже<wbr />нной частицы) - NO3 (кислотный остаток азотной кислоты HNO3)
CaSO4 - соль. Катион - Са (металл), анион - SO4 (кислотный остаток серной кислоты H2SO4)
FeCL2 - соль. Катион - Fe (металл), анион - Cl (кислотный остаток соляной кислоты HCl)
Оксиды - это бинарные (состоящие из двух атомов) соединения, один из которых кислород, второй может быть металлом или неметаллом. Поэтому оксиды делятся на основные (второй атом металл), кислотные (второй атом неметалл), амфотерные (второй атом амфотерный металл). Например:
Основные оксиды - CaO, Li2O, CrO
Амфотерные оксиды - Al2O3, ZnO, BeO
Кислотные оксиды - SO2, CO2, P2O5
История открытия щелочных металлов такова:
В Англии в 1807 году,натрий (натрун) - сода,и калий (алкали) - щелочь,открыл Г.Дэви
В Швеции в 1817 году,литий (литос) - камень,открыл А.Арфведсон
В германии в 1860 – 1861годах,Р.Бунзен и Г.Кирхгоф открыли цезий (небесно-голубой)и рубидий(темно-красны<wbr />й)
Во Франции в 1939 году,М. Перей открыла франций- радиоактивный элемент, который назвала в честь своей страны.
