Дано:
V(CO2)=112л
W( CaCO3)=80%
Найти: m( известняка)-?
Решение.
CaCO3=CaO+CO2
n=V/Vm
n(CO2)=112/22,4=5( моль)
n(CO2)/n(CaCO3)=2/2, по уравнению реакции, след.,n(CaCO2)=5 ( моль)
m=n*M)Mr) M=Mr Mr(CaCO3)= 100 M=100 г/моль
m(СaCO3)=5*100=500(г)
m( известняка)= 500*100/80=625(г)
Ответ: m(известняка)=625г
дано:
γ (C6H12O6)= 0.7 моль
+ бродіння
V (CO2) = ?
C6H12O6—> C2H5OH + 2 CO2
γ= V/Vm; V=γ*Vm= 0.7*22.4= <em>15.68</em>
N(C) = 120г / 12 (г/моль) = 10 моль
n(CO2)теор = n(C) = 10 моль (По уравнению реакции С+O2---->CO2)
V(CO2)теор = 10 моль * 22.4 л/моль = 224 л
w(CO2) = 215л / 224л = 0.96 = 96 \%
Определим количество вещества n=67,2/22,4=3 моль и тогда масса m=3x(12+32)=132г
1) Найдем молярную массу углекислого газа:
М(CO₂) = 12 + 16 × 2 = 44 г/моль
2) По пропорции решим задачу:
8.8 г = Х л ⇒ Х = 8.8 × 22.4 = 4.48 л
44 г/моль = 22.4 л ⇒ 44
Ответ: V(CO₂) = 4.48 л