ZnCL2+2NaOH=====Zn(OH)2+2NaCL
2моль 1моль
М=40г/моль М=99г/моль
По условию сказано что m(NaOH)=80г
Значит мы можем найти НЮ!
НЮ=80/40=2моль
Теперь через пропорцию найдём НЮ(Zn(OH)2)
НЮ=2/2=х/1=1моль
Теперь найдём массу(Zn(OH)2)
m=1*99=99г
Ответ:99 г
<span>Неуверенна что правильно)) Но вроде так:* Удачи тебе
</span>
<u>Дано</u>: <em>Zn + H₂SO₄ конц.</em>
<em>wпр. = 10%</em>
<em>n(S) = 0,1 моль</em>
<u>Найти:</u> <em>m(Zn) обр.</em>
<u>Решение.</u>
Поскольку по условию в результате реакции цинка с концентрированной серной кислотой выделяется сера, предполагаем, что условия подобраны так(w≈50%), что реакция протекает согласно уравнению:
3Zn + 4H₂SO₄ = S↓ + 3ZnSO₄ + 4H₂O
<em>Zn⁰ - 2e = Zn²⁺ |3 окисление, Zn⁰ - восстановитель</em>
<em>S⁶⁺ + 6e = S⁰ |1 восстановление, S⁶⁺ - окислитель</em>
Из уравнения реакции на 1 моль серы приходится 3 моля цинка.
n(Zn) = 3n(S) = 3*0,1 = 0,3 (моля)
Масса цинка m(Zn) = n(Zn)*V(Zn) = 0,3*65 = 19,5 (г)
Это масса <u>чистого</u> цинка. Его в образце (100%-10%) = 90%
Составим и решим пропорцию:
19,5 г ------------------ 90%
m(Zn)обр..г --------- 100%
m(Zn)обр. = 19,5*100/90 = 21,(6) ≈ 21,7 (г)
<u>Ответ</u>: 21,7 г
<span>Ca+<span>2<span>H2IO</span></span> → <span>Ca<span>(OH)</span>2</span>+<span>H2
</span></span><span><span>Ca<span>(OH)</span>2</span>+<span>H2CO3</span> → <span>CaCO3</span> +<span>2<span>H2O
</span></span></span><span><span>CaCO3</span> → <span>CaO</span>+<span>CO2
</span></span><span><span>CaO</span>+<span>2<span>HCl</span></span> → <span>CaCl2</span>+<span>H2O
</span></span><span><span>Na2CO3</span> +<span>CaCl2</span> → <span>2<span>NaCl</span></span>+<span>CaCO<span>3
</span></span></span>
Блин сложно,ну а чём тебе именно написать надо?
Дай хотя бы пример
Cu2O, Fe2O3, WO3, FeO, CO2, SO3, SnO2, Mn2O7