K2SO3 + 2HCl --> 2KCl + H2O + SO2, в результате образуются газ и слабый электролит
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
M(Mg) = 24 г/моль
V(H₂) = (1,2 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (24 г/моль * 1 моль) = 1,12 л
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
H3PO4 + 3NaOH= Na3PO4 + 3H2O
n(P2O5)=28,4/142=0,2моль
По пропорции 0,2/1=х/2
х(n(P2O5))=0,4моль
По 2 реакции
1:1
m(Na3PO4)=0,4•164=65,6г
Решение:
Al2O3+3H2=2Al+3H2O;Найдем массу чистого оксида алюминия:m(Al2O3)=250г*0,85=212,5г;Найдем количество вещества оксида алюминия согласно формуле n=m/M:n(Al203)=212,5г/102г/моль=2 моль;Согласно уравнению реакции:n(H2)=6 моль;Найдем объем водорода:V(H2)=Vm*n=22,4л/моль*6моль=134,4л;В результате образовалось 4 моль вещества или 108 г оксида алюминия;
B(|||)2O(||)3, C(4)O(||)2, N(5)2O(||)5, N(|||)H(|)3, H(|)2Se(||), H(|)Cl(|)