Сначала находим массу соли в первом растворе=200х0,15=30 г
после добавления воды масса соли не изменилась,а масса раствора стала=250 граммов
массовая доля соли=30\250=0,12 или 12%
ZnS + O₂ → ZnO + SO₂
1. Расставляем степени окисления:
Zn⁺²S⁻² + O₂° → Zn⁺²O⁻² + S⁺⁴O⁻²
2. Смотрим, какие элементы (или атомы) поменяли степени окисления с ходе реакции:
Zn (цинк) как было +2, так и получили Zn со с.о. = +2 (Zn⁺² → Zn⁺²)
S (сера) в начале реакции была со с.о. = -2, в конце реакции поменяла на +4 (S⁻² → S⁺⁴), значит, мы нашли один атом с поменявшеюся с.о.
O (кислород) в начале реакции был 0, после стал ⁻² (O° → O⁻²), значит, вот второй атом.
3. Составляем электронный баланс:
S⁻² -6e → S⁺⁴ | | 2 – восстановитель (окисление)
| 12 |
O° + 4e → 2O⁻² | | 3 – окислитель (восстановление)
4. Получили коэффициенты
2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂
5. Готово!
А) К2СО3+Ва(ОН)2=2КОН+ВаСО3(стрелочка вниз(осадок))
протекает необратимо потому,что образуется осадок нерастворимый в воде.
Дано:
m(H2)=6 г
V(H2)=?
Решение:
v=m/M=6/2=3 моль
V=v*Vm=3*22.4=67.2 л
Ответ: Водород займёт 67.2 л.